Меркуриметрия

Не следует путать с меркурометрией — титрованием при взаимодействии с солями ртути (I).

Метод основан на образовании устойчивых комплексных соединений при взаимодействии раствора ртути (II) c ионами Cl⁻, Br⁻, I⁻, CN⁻:

Hg²⁺ + 2Cl⁻ = [HgCl₂].

Титрант метода, 0.1М раствор нитрата ртути (II), готовят как вторичный стандартный раствор. Стандартизуют по растворам NaCl, KCl. Конечную точку титрования определяют индикаторным и безындикаторным методом. В индикаторном методе используются такие индикаторы:

• нитропруссид натрия Na₂[Fe(CN)₅NO] (осадок белого цвета),
• дифенилкарбазид и дифенилкарбазон (комплексное соединение ртути синего цвета).

При определении йодид-ионов используют безиндикаторный метод, титрование проводят до появления розовой мути. При этом получают несколько заниженный результат, в связи с чем к израсходованному на титрование объему раствора нитрата ртути (II) прибавляют поправку, величина которой пропорциональна общему объёму титруемой смеси, из расчета на 20.00 см³ смеси 0.35 см³ объема титранта. Меркуриметрическим методом можно также определить и соли ртути (II), при этом в качестве титранта используют NH₄CNS, а в качестве индикатора — соли железа(III).

ЛитератураПравить

• Болотов В. В., Свєчнікова О. М., Колісник С. В., Жукова Т. В. та ін. Аналітична хімія / За ред. В. В. Болотова. — Х. : Вид-во НФаУ, 2004. — С. 268—271. — ISBN 966-615-219-3.
• Жаровський Ф. Г., Пилипенко А. Т., П'ятницький І. В. Аналітична хімія. — 2-е. — К. : Вища школа, 1982. — С. 471—475.