Карбонат цинка

Карбона́т ци́нка (углеки́слый цинк, химическая формула — ZnCO₃) — неорганическая цинковая соль угольной кислоты.

Карбонат цинка
Общие
Систематическое наименование	Карбонат цинка
Традиционные названия	Углекислый цинк
Хим. формула	ZnCO3
Рац. формула	ZnCO3
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Молярная масса	125,38 г/моль
Плотность	4,44 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	300 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,00115; 0,00225 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,618; 1,818
Классификация
Рег. номер CAS	3486-35-9
PubChem	19005
Рег. номер EINECS	222-477-6
SMILES	C(=O)([O-])[O-].[Zn+2]
InChI	InChI=1S/CH2O3.Zn/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 FMRLDPWIRHBCCC-UHFFFAOYSA-L
ChEBI	184449
ChemSpider	17943
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

При стандартных условиях, карбонат цинка — это бесцветные кристаллы, практически не растворимые в воде.

Нахождение в природеПравить

В природе встречается минерал смитсонит — состоящий, в основном, из карбоната цинка ZnCO₃ с примесями соединений меди, магния, марганца, железа, кобальта, кадмия.

Физические свойстваПравить

Карбонат цинка образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,9273 нм, c = 0,7510 нм, Z = 6.

Практически не растворяется в воде, р ПР = 9,8.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании на оксид цинка и углекислый газ:

$\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {ZnCO_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ ZnO+CO_{2}\uparrow }}$ 

ПолучениеПравить

• Действие раствором гидрокарбоната калия, насыщенного углекислотой на раствор растворимой соли цинка:

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4+4\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3⟶<!--\; ⟶\; -->\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3\downarrow <!--\; \downarrow \; -->+{\mathrm{K}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4+{\mathrm{K}}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3+2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$$\mathrm {ZnSO_{4}+4\ KHCO_{3}\longrightarrow ZnCO_{3}\downarrow +K_{2}SO_{4}+K_{2}CO_{3}+2\ CO_{2}+2\ H_{2}O}$ 

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2+4\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3+\mathrm{x}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2\stackrel{3^{\mathrm{o}}\mathrm{C}}{\to }\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3\downarrow <!--\; \downarrow \; -->+2\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}+{\mathrm{K}}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3+(\mathrm{x}+2)\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$$\mathrm {ZnCl_{2}+4\ KHCO_{3}+xCO_{2}{\xrightarrow {3^{o}C}}\ ZnCO_{3}\downarrow +2\ KCl+K_{2}CO_{3}+(x+2)CO_{2}+2\ H_{2}O}$ 

ПрименениеПравить

Карбонат цинка используется в производстве шёлка, в нефтехимической и химической промышленности, в производстве неорганических удобрений, в качестве катализатора.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.