Гидрокарбонат калия

Гидрокарбона́т ка́лия (углеки́слый калий, химическая формула — КHCO₃) — кислая калиевая соль угольной кислоты.

Гидрокарбонат калия
Общие
Систематическое наименование	Гидрокарбонат калия
Традиционные названия	Углекислый калий, кислый; бикарбонат калия; двууглекислый калий
Хим. формула	KHCO3
Физические свойства
Молярная масса	100,12 г/моль
Плотность	2,17 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 100°C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	33,320; 68,370 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	298-14-6
PubChem	516893
Рег. номер EINECS	206-059-0
SMILES	C(=O)(O)[O-].[K+]
InChI	InChI=1S/CH2O3.K/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1 TYJJADVDDVDEDZ-UHFFFAOYSA-M
Кодекс Алиментариус	E501(ii)
ChEBI	81862
ChemSpider	55053
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

При стандартных условиях, гидрокарбонат калия — белый порошок.

Физические свойстваПравить

Гидрокарбонат калия — бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/n, параметры ячейки a = 1,453 нм, b = 0,569 нм, c = 0,368 нм, β = 90,32°, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Химические свойстваПравить

• Водные растворы гидрокарбоната калия имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{O}{\mathsf{H}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}$${\mathsf {2\ HCO_{3}^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{2}CO_{3}+OH^{-}}}$ 

• Разложение при высокой температуре:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2\ KHCO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

• Взаимодействие с кислотами (свойство всех карбонатов):

$\mathsf{K}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {KHCO_{3}+HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ KCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

• Взаимодействие с щелочами приводит к образованию средней соли:

$\mathsf{K}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {KHCO_{3}+KOH\ {\xrightarrow {\ }}\ K_{2}CO_{3}+H_{2}O}}$ 

ПолучениеПравить

• Пропускание избытка углекислого газа через раствор гидроксида калия:

$\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {KOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ KHCO_{3}}}$ 

или раствор карбоната калия:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {K_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2KHCO_{3}}}$ 

ЛитератураПравить

• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.