Карбонат празеодима

Карбонат празеодима — неорганическое соединение,

Карбонат празеодима
Общие
Систематическое наименование	Карбонат празеодима
Традиционные названия	Углекислый празеодим
Хим. формула	Pr2(CO3)3
Физические свойства
Состояние	кристаллы; гидрат - зелёные кристаллы
Молярная масса	461,84 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	5895-45-4
PubChem	25022096
SMILES	[Pr+3].[Pr+3].O=C([O-])[O-].[O-]C([O-])=O.[O-]C([O-])=O
InChI	InChI=1S/3CH2O3.8H2O.2Pr/c3*2-1(3)4;;;;;;;;;;/h3*(H2,2,3,4);8*1H2;;/q;;;;;;;;;;;2*+3/p-6 SEHQEMTYQGRHIC-UHFFFAOYSA-H
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

соль металла празеодима и угольной кислоты с формулой Pr₂(CO₃)₃, кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты — зелёные кристаллы.

ПолучениеПравить

• Пропускание углекислого газа через суспензию гидроксида празеодима:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Pr(OH)_{3}+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pr_{2}(CO_{3})_{3}\downarrow +3H_{2}O}}$ 

• Обменными реакциями:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2PrCl_{3}+3(NH_{4})_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Pr_{2}(CO_{3})_{3}\downarrow +6NH_{4}Cl}}$ 

Физические свойстваПравить

Карбонат празеодима образует кристаллы.

Не растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава Pr₂(CO₃)₃•8H₂O, который начинает частично терять воду при 100°С.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{P}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Pr_{2}(CO_{3})_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+3CO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}$ 

• С карбонатами щелочных металлов образует двойные соли Pr₂(CO₃)₃•K₂CO₃•12H₂O, 2Pr₂(CO₃)₃•3Na₂CO₃•22H₂O, Pr₂(CO₃)₃•(NH₄)₂CO₃•4H₂O.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.