Карбид стронция

Карбид стронция — бинарное неорганическое соединение стронция и углерода с формулой SrС₂, чёрные кристаллы.

Карбид стронция
Общие
Систематическое наименование	Карбид стронция
Традиционные названия	Углеродистый стронций
Хим. формула	SrС2
Рац. формула	SrC2
Физические свойства
Молярная масса	111,64 г/моль
Плотность	3,2; 3,26 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	≈ 1800 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Спеканием оксида или карбоната стронция с углём:

$\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{T}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{r}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}$${\mathsf {SrO+3\ C\ {\xrightarrow {>T^{o}C}}\ SrC_{2}+CO}}$ 

$\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{T}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{r}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {SrCO_{3}+3\ C\ {\xrightarrow {>T^{o}C}}\ SrC_{2}+CO+CO_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Карбид стронция образует кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mmm, параметры ячейки a = 0,411 нм, c = 0,668 нм, Z = 2.

Химические свойстваПравить

• Карбид стронция реагирует при нагревании с галогенами, кислородом, азотом:

$\mathsf{S}\mathsf{r}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{T}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}$${\mathsf {SrC_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ SrCl_{2}+2\ C}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{r}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{T}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{O}$${\mathsf {2\ SrC_{2}+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ 2\ SrO+4\ CO}}$ 

$\mathsf{S}\mathsf{r}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{T}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}$${\mathsf {SrC_{2}+N_{2}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ SrCN_{2}+C}}$ 

• Взаимодействует с водой:

$\mathsf{S}\mathsf{r}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {SrC_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ Sr(OH)_{2}+H_{2}C_{2}\uparrow }}$ 

• и кислотами

$\mathsf{S}\mathsf{r}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {SrC_{2}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ SrCl_{2}+H_{2}C_{2}\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.