Карбид золота(I)

Карбид золота(I) — бинарное неорганическое соединение золота и углерода с формулой Au₂C₂, жёлтые кристаллы, не растворяется в воде, взрывоопасен.

Карбид золота​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Карбид золота​(I)​
Традиционные названия	Ацетиленид золота
Хим. формула	Au2C2
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	417,95 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	взр. 83 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	не растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	29075-95-4
SMILES	[C-]#[C-].[Au+].[Au+]
InChI	InChI=1S/C2.2Au/c1-2;;/q-2;2*+1 MFZJUVXHSVUECK-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	24772925
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Пропускание ацетилена через раствор дитиосульфатоаурата(I) натрия в концентрированном растворе аммиака :

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}{\mathsf{(}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Na_{3}[Au{(S_{2}O_{3})}_{2}]+H_{2}C_{2}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}C_{2}\downarrow +3Na_{2}S_{2}O_{3}+{(NH_{4})}_{2}S_{2}O_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Карбид золота(I) образует жёлтые кристаллы, которые в сухом состоянии чрезвычайно взрывоопасны.

Не растворяется в воде.

С аммиаком образует аддукт вида Au₂C₂•NH₃ — взрывоопасные коричневые кристаллы.

Химические свойстваПравить

• Разлагается соляной кислотой:

$\mathsf{A}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Au_{2}C_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2AuCl+C_{2}H_{2}\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.