Дитиосульфатоаурат(I) натрия

Дитиосульфатоаурат(I) натрия — неорганическое соединение, соль металлов натрия и золота и тиосерной кислоты, формулой Na₃Au(S₂O₃)₂. При нормальных условиях представляет собой красно-коричневое твёрдое вещество. Известен гидрат состава Na₃Au(S₂O₃)₂·2H₂O.

Дитиосульфатоаурат​(I)​ натрия
Общие
Систематическое наименование	Дитиосульфатоаурат​(I)​ натрия
Хим. формула	Na3Au(S2O3)2
Рац. формула	Na3AuS4O6
Физические свойства
Состояние	красно-коричневый порошок (гидрат)
Молярная масса	490,16 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	18497-75-1
PubChem	170028
SMILES	[O-]S(=O)(=S)[O-].[Na+].[Au+]
InChI	InChI=1S/Au.Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 PMXFJUYOBVSEGY-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	148687
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Взаимодействие димера хлорида золота(III) c солями Ме[AuCl₂] и Ме[AuCl₄], где Ме=щелочной металл, c тиосульфатом натрия:

$\mathsf{A}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{(}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+8Na_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+2Na_{2}S_{4}O_{6}+6NaCl}}$ 

$\mathsf{M}\mathsf{e}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{(}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{e}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {Me[AuCl_{4}]+4Na_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+Na_{2}S_{4}O_{6}+3NaCl+MeCl}}$ 

$\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{(}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {Cs[AuCl_{4}]+4Na_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+Na_{2}S_{4}O_{6}+3NaCl+CsCl}}$ 

$\mathsf{M}\mathsf{e}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{(}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{e}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {Me[AuCl_{2}]+2Na_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+2MeCl}}$ 

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{(}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {Na[AuCl_{2}]+2Na_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+2NaCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Дитиосульфатоаурат(I) натрия образует красно-коричневое твёрдое вещество. При нагревании сначала дегидратируется (теряет воду), а потом разлагается.

Химические свойстваПравить

• Реакция дегидратации:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{(}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{150}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{(}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+2H_{2}O}}$ 

• При сильном нагревании на воздухе полностью разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{(}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{t}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+5O_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ 2Au+3Na_{2}SO_{4}+5SO_{2}\uparrow }}$ 

• Взаимодействует с дигидратом хлорида бария в присутствии спирта или ацетона:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{(}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{O}\mathsf{H}}{\to }\mathsf{B}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{(}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{]}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+3BaCl_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {C_{2}H_{5}OH}}\ Ba_{3}[Au(S_{2}O_{3})_{2}]_{2}\cdot 6H_{2}O+6NaCl}}$ 

• Галогеноводороды, серная и щавелевая кислоты также реагируют с дитиосульфатоауратом(I) натрия. В ходе реакции образуется сульфид золота(III) Au₂S₃. Известна калийная соль состава K₃Au(S₂O₃)₂

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.