Иодид калия

Иоди́д ка́лия (иодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль иодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична, чем иодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии.

Иодид калия
Общие
Хим. формула	KI
Физические свойства
Состояние	бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса	166,00277 г/моль
Плотность	3,13 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	681 °C
• кипения	1324 °C
Мол. теплоёмк.	52,73 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-327,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	127,8 (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления	1,667
Классификация
Рег. номер CAS	7681-11-0
PubChem	4875
Рег. номер EINECS	231-659-4
SMILES	[K+].[I-]
InChI	InChI=1S/HI.K/h1H;/q;+1/p-1 NLKNQRATVPKPDG-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TT2975000
ChEBI	8346
Номер ООН	2056
ChemSpider	4709
Безопасность
ЛД50	2779 мг/кг
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 2 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Физические свойстваПравить

Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066 нм, z = 4, пространственная группа $Fm\stackrel{¯<!--\; ¯\; -->}{3}m$$Fm{\bar {3}}m$ ). Плотность 3,115 г/см³. Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицерине.

Химические свойстваПравить

На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного иода:

$4\text{KI}+2{\text{H}}_2^{}\text{O}+{\text{O}}_2^{}⟶<!--\; ⟶\; -->2{\text{I}}_2^{}+4\text{KOH}$${\ce {4KI + 2H_2O + O_2 -> 2I_2 + 4KOH}}$ 

Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2KI+Br_{2}\longrightarrow 2KBr+I_{2}}}$ 

Окисляется пероксидом водорода:

$\text{KI}+{\text{H}}_2^{}{\text{O}}_2^{}⟶<!--\; ⟶\; -->{\text{I}}_2^{}+{\text{H}}_2^{}\text{O}+\text{KOH}$${\ce {KI + H_2O_2 -> I_2 + H_2O + KOH}}$ 

Иодид калия реагирует с иодом, образуя раствор Люголя, содержащий трииодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный иод:

$\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{K}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {KI+I_{2}\longrightarrow KI_{3}}}$ 

Разлагается в водных растворах с выделением иода при действии ультразвука.

ПолучениеПравить

Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты, пероксида водорода или других восстановителей:

$\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{/}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4KOH+2I_{2}\xrightarrow {HCOOH/H_{2}O_{2}} 4KI+2H_{2}O+O_{2}}}$ 

Растворением иода в растворе гидроксида калия и аммиака:

$3{\text{I}}_2^{}+6\text{KOH}+2{\text{NH}}_3^{}⟶<!--\; ⟶\; -->6\text{KI}+6{\text{H}}_2^{}\text{O}+{\text{N}}_2^{}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\ce {3I_2 + 6KOH + 2NH_3 -> 6KI + 6H_2O + N_2 ^}}$ 

Добавлением карбоната калия к иодиду железа:

$\text{Fe}{\text{I}}_2^{}+{\text{K}}_2^{}{\text{CO}}_3^{}⟶<!--\; ⟶\; -->2\text{KI}+{\text{CO}}_2^{}+\text{Fe}\text{O}$${\ce {Fe_I_2 + K_2CO_3 -> 2KI + CO_2 + Fe_O}}$ 

восстановлением иодата калия углём:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2KIO_{3}+3C\longrightarrow 2KI+3CO_{2}}}$ 

Термическим разложением иодата калия:

$2{\text{KIO}}_3^{}⟶<!--\; ⟶\; -->2\text{KI}+3{\text{O}}_2^{}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\ce {2KIO_3 -> 2KI + 3O_2 ^}}$ 

Взаимодействием иодоводорода с карбонатом, оксидом, гидроксидом или металлическим калием:

$2\text{HI}+2\text{K}⟶<!--\; ⟶\; -->2\text{KI}+{\text{H}}_2^{}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\ce {2HI + 2K -> 2KI + H_2 ^}}$ 

$2\text{HI}+{\text{K}}_2^{}\text{O}⟶<!--\; ⟶\; -->2\text{KI}+{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {2HI + K_2O -> 2KI + H_2O}}$ 

$\text{HI}+\text{KOH}⟶<!--\; ⟶\; -->\text{KI}+{\text{H}}_2^{}\text{O}$${\ce {HI + KOH -> KI + H_2O}}$ 

$2\text{HI}+{\text{K}}_2^{}{\text{CO}}_3^{}⟶<!--\; ⟶\; -->2\text{KI}+{\text{H}}_2^{}\text{O}+{\text{CO}}_2^{}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\ce {2HI + K_2CO3 -> 2KI + H_2O + CO_2 ^}}$ 

ПрименениеПравить

Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия).

В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль).

Широко применяется в органической химии.

Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средство. Применяется для защиты от выбросов радиоактивных веществ.

Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала.

$\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Cl_{2}+2KI\rightarrow 2KCl+I_{2}}}$ 

При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с иодом.

В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворов.

См. такжеПравить

• Йодид калия (лекарственное средство)

ЛитератураПравить

• Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
• Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия иодид : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 288. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5.