Иодид натрия

Иоди́д на́трия, иодистый натрий, NaI — натриевая соль иодоводородной кислоты.

Иодид натрия
Общие
Хим. формула	NaI
Физические свойства
Состояние	кристаллическое вещество
Молярная масса	149,89424 г/моль
Плотность	3,67 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	660 °C
• кипения	1304 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7681-82-5
PubChem	5238
Рег. номер EINECS	231-679-3
SMILES	[Na+].[I-]
InChI	InChI=1S/HI.Na/h1H;/q;+1/p-1 FVAUCKIRQBBSSJ-UHFFFAOYSA-M
RTECS	WB6475000
ChEBI	33167
Номер ООН	3077
ChemSpider	5048
Безопасность
ЛД50	4340 мг/кг
NFPA 704	0 1 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Физические свойстваПравить

При нормальных условиях — белый гигроскопичный порошок или прозрачные бесцветные кристаллы без запаха. Солёный на вкус. На воздухе отсыревает с разложением и выделением элементарного иода. Легко растворим в воде, в спирте, в глицерине и многих других жидкостях.

Химические свойстваПравить

• Проявляет восстановительные свойства. К примеру, окисляется перманганатом калия в щелочной среде и дихроматом калия в кислой:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {NaI+2KMnO_{4}+2KOH\xrightarrow {} \ I_{2}+2K_{2}MnO_{4}+2NaOH}}$ 

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NaI+K_{2}Cr_{2}O_{7}+7H_{2}SO_{4}\xrightarrow {} \ 3I_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+3Na_{2}SO_{4}+7H_{2}O}}$ 

• При нагревании разлагается до иода:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}\stackrel{{\mathsf{1400}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2NaI\xrightarrow {1400^{o}C} \ 2Na+I_{2}}}$ 

• Под действием гидроксида и нитрата натрия переходит в ортопериодат:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{300}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{330}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{5}}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NaI+4NaOH+4NaNO_{3}\xrightarrow {300-330^{o}C} \ Na_{5}IO_{6}+4NaNO_{2}+2H_{2}O}}$ 

• Водный раствор иодида натрия поглощает кислород из воздуха уже при комнатной температуре:

$\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {6NaI+2NaOH+O_{2}\xrightarrow {} \ 2I_{2}\downarrow +4NaCl+2H_{2}O}}$ 

ИспользованиеПравить

Химический синтезПравить

Иодид натрия используется в полимеразной цепной реакции и в реакции Финкельштейна (раствор в ацетоне) для превращения хлоралкилов в иодалкилы:

$\text{RCl}+\text{NaI}⟶<!--\; ⟶\; -->\text{RI}+\text{NaCl}$${\ce {RCl + NaI -> RI + NaCl}}$ .

Ядерная физикаПравить

Иодид натрия для улучшения световыхода активируют таллием. Полученные таким образом монокристаллы NaI(Tl) применяются при изготовлении сцинтилляционных детекторов элементарных частиц, прежде всего в калориметрах для рентгеновской и гамма-спектрометрии в ядерной физике, ядерной медицине, геофизике и т. д. Иодид натрия гигроскопичен, поэтому сцинтиллятор помещают в герметичный корпус, предотвращающей контакт с влагой воздуха. NaI(Tl) — один из самых распространённых типов сцинтилляторов, что объясняется его высоким световыходом, хорошим энергетическим разрешением, достаточно коротким временем высвечивания (около микросекунды) и высоким эффективным зарядом ядра (следовательно, высокой эффективностью поглощения гамма-квантов). Максимум спектра высвечивания около 415 нм.

Источники светаПравить

Используется в наполнении металлогалогенных ламп для приближения спектра их излучения к белому цвету.

РастворимостьПравить

Растворимость NaI в различных растворителях
(граммов NaI / 100 граммов растворителя при 25 °C)

H2O	184
Жидкий аммиак	162
Жидкий диоксид серы	15
Метанол	62,5—83,0
Муравьиная кислота	61,8
Ацетонитрил	24,9
Ацетон	28,0
Формамид	57—85
Ацетамид	32,3
Диметилформамид	3,7—6,4

ТоксичностьПравить

Иодид натрия нетоксичен, ЛД50 = 4340 мг/кг. Однако избыток иодидов в организме небезопасен.

ЛитератураПравить

• Кнунянц И. Л. и др. т.3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
• Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

См. такжеПравить

• Тератология