Иодид фосфония

Иодид фосфония — неорганическое соединение, соль фосфония и иодистоводородной кислоты с формулой PH₄I, бесцветные кристаллы или бесцветная жидкость, разлагается водой.

Иодид фосфония
Общие
Систематическое наименование	Иодид фосфония
Традиционные названия	Иодистый фосфоний
Хим. формула	PH4I
Физические свойства
Состояние	бесцветный кристаллы
Молярная масса	161,91 г/моль
Плотность	тв. 2,86 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	18,5 °C
• кипения	субл. 62; с разл. 80 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12125-09-6
PubChem	166618
Рег. номер EINECS	235-189-0
SMILES	[I-].[PH4+]
InChI	InChI=1S/HI.H3P/h1H;1H3 LSMAIBOZUPTNBR-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	145802
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция фосфина с иодоводородом:

$\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}$${\mathsf {PH_{3}+HI\ {\xrightarrow {}}\ PH_{4}I}}$ 

• Добавление по каплям воды к смеси белого фосфора и трииодида фосфора:

$\mathsf{3}{\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{24}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{30}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{40}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{6}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {3P_{4}+2PI_{3}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {30-40^{o}C}}\ 6PH_{4}I+8H_{3}PO_{4}}}$ 

Физические свойстваПравить

Иодид фосфония образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,634 нм, c = 0,462 нм, Z = 2.

Легко возгоняется.

Химические свойстваПравить

• При нагревании (80°С) обратимо разлагается (возгоняется):

$\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{I}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {PH_{4}I\ \rightleftarrows \ PH_{3}\uparrow +HI\uparrow }}$ 

• Бурно реагирует с водой:

$\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{O}}^{\mathsf{+}}\mathsf{+}{\mathsf{I}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}$${\mathsf {PH_{4}I+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ PH_{3}\uparrow +H_{3}O^{+}+I^{-}}}$ 

• Окисляется концентрированными растворами серной и азотной кислот:

$\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{P}\mathsf{H}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{7}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2PH_{4}I+7H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {} \ 2H_{2}(PHO_{3})+I_{2}+7SO_{2}\uparrow +8H_{2}O}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{18}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{t}}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{18}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{10}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2PH_{4}I+18HNO_{3}\ \xrightarrow {t} \ 2H_{3}PO_{4}+I_{2}+18NO_{2}\uparrow +10H_{2}O}}$ 

• Разлагается щелочами:

$\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {PH_{4}I+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ PH_{3}\uparrow +NaI+H_{2}O}}$ 

• Легко окисляется:

$\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{I}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {PH_{4}I+4H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {} \ H_{3}PO_{4}+HI\uparrow +4H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр.. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр.. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.