Иодид фосфора(III)

Иодид фосфора(III) (фосфор трёхиодистый, трииодид фосфора) — бинарное неорганическое соединение иода и фосфора с формулой PI₃, ярко-красные кристаллы, реагируют с водой. Ядовит.

Иодид фосфора​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид фосфора​(III)​
Традиционные названия	Трииодид фосфора; трёхиодистый фосфор
Хим. формула	PI3
Рац. формула	PI3
Физические свойства
Состояние	ярко-красные кристаллы
Молярная масса	411,69 г/моль
Плотность	4,18 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	61,0 °C
Энтальпия
• образования	-46,0 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13455-01-1
PubChem	83485
Рег. номер EINECS	236-647-2
SMILES	IP(I)I
InChI	InChI=1S/I3P/c1-4(2)3 PZHNNJXWQYFUTD-UHFFFAOYSA-N
Номер ООН	3260
ChemSpider	75323
Безопасность
ЛД50	90 мг/кг (мыши, внутрижелудочно)
Токсичность	ирритант
NFPA 704	0 3 2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Иодирование раствора белого фосфора в сероуглероде:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{46}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2P+3I_{2}\ {\xrightarrow {46^{o}C}}\ 2PI_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Иодид фосфора(III) образует ярко-красные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃, параметры ячейки a = 0,711 нм, c = 0,742 нм, Z = 2.

Реагирует с водой.

Растворяется в сероуглероде.

Химические свойстваПравить

• При нагревании теряет иод и образует дииодид фосфора:

 

Образец иодида фосфора(III)

$\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{100}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{120}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2PI_{3}\ {\xrightarrow {100-120^{o}C}}\ P_{2}I_{4}+I_{2}}}$ 

• При сильном нагревании полностью разлагается на элементы:

$\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2PI_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2P+3I_{2}}}$ 

• Реагирует с водой:

$\mathsf{P}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{P}\mathsf{H}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{I}$${\mathsf {PI_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}(PHO_{3})+3HI}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{P}\mathsf{H}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2PI_{3}+10NaOH\ \xrightarrow {} \ 2Na_{2}(PHO_{3})+6NaI+4H_{2}O}}$ 

• Окисляется кислородом с образованием оксииодида фосфора:

$\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\underset{\mathsf{P}\mathsf{t}}{\overset{\mathsf{40}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{50}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{P}\mathsf{O}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2PI_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow[{Pt}]{40-50^{o}C}}\ POI_{3}}}$ 

• Реагирует с белым фосфором при медленном добавлении воды:

$\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{24}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{30}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{40}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{6}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2PI_{3}+3P_{4}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {30-40^{o}C}}\ 6PH_{4}I+8H_{3}PO_{4}}}$ 

ПрименениеПравить

• Трёхиодистый фосфор применяется главным образом в органическом синтезе.

БезопасностьПравить

Иодид фосфора(III) весьма токсичен и в высоких концентрациях раздражает кожу и слизистые оболочки. Может обладать некоторым коррозионным действием. ЛД50 на мышах - 90 мг/кг.

См. такжеПравить

• Иодид фосфора(V)
• Пентахлорид фосфора
• Фосфин

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.