Иодид скандия

Иодид скандия — неорганическое соединение, соль металла скандия и иодистоводородной кислоты с формулой ScI₃, бесцветные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Иодид скандия
Общие
Систематическое наименование	Иодид скандия
Традиционные названия	Иодистый скандий
Хим. формула	ScI3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	425,67 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	945 °C
Классификация
Рег. номер CAS	14474-33-0
PubChem	84464
Рег. номер EINECS	238-469-0
InChI	InChI=1S/3HI.Sc/h3*1H;/q;;;+3/p-3 HUIHCQPFSRNMNM-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	76193
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Взаимодействие иода и скандия (экзотермическая реакция)

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{c}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Sc+3I_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2ScI_{3}}}$ 

• Нагревание хлорида скандия в токе иодистого водорода:

$\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{I}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{c}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {ScCl_{3}+3HI\ {\xrightarrow {T}}\ 2ScI_{3}+3HCl}}$ 

• Нагревание оксида скандия с иодидом аммония:

$\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{c}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Sc_{2}O_{3}+6NH_{4}I\ {\xrightarrow {T}}\ 2ScI_{3}+6NH_{3}+3H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Иодид скандия образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде, этаноле, ацетоне, пиридине.

Из водных растворов выпадает кристаллогидрат состава ScI₃•6H₂O.

ПрименениеПравить

Используется в наполнении металлогалогенных ламп для приближения спектра их излучения к белому цвету.

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.