Иодид аммония

Йодид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и иодистоводородной кислоты с формулой NH₄I, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Иодид аммония
Общие
Систематическое наименование	Иодид аммония
Традиционные названия	Иодистый аммоний
Хим. формула	NH4I
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	144,94 г/моль
Плотность	2,514 г/см³
Термические свойства
Температура
• кипения	возг. 405 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	154,20;172,320; 228,880; 250,3100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,701
Классификация
Рег. номер CAS	12027-06-4
PubChem	25487
Рег. номер EINECS	234-717-7
SMILES	[I-].[NH4+]
InChI	InChI=1S/HI.H3N/h1H;1H3 UKFWSNCTAHXBQN-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	63040
ChemSpider	23785
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение аммиака в йодистоводородной кислоте:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}$${\mathsf {NH_{3}+HI\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}I}}$ 

• Разложение карбоната аммония йодистоводородной кислотой:

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2HI\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}I+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Иодид аммония образует бесцветные кристаллы нескольких модификаций:

• α-модификация: кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,7258 нм, Z = 4.
• β-модификация: кубическая сингония, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,438 нм, Z = 1 (-17°С).
• γ-модификация: тетрагональная сингония, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,618 нм, c = 0,437 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне. Не образует кристаллогидратов.

Твёрдый иодид аммония и его водные растворы при длительном хранении желтеют вследствие окисления.

Химические свойстваПравить

• При нагревании возгоняется с разложением:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\stackrel{\mathsf{>}\mathsf{404}\mathsf{,}{\mathsf{7}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{I}$${\mathsf {NH_{4}I\ \xrightarrow {>404,7^{o}C} \ \ NH_{3}+HI}}$ 

• Окисляется концентрированными кислотами-окислителями:

$\mathsf{8}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{30}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{50}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{8}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {8NH_{4}I+9H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {30-50^{o}C} \ 8NH_{4}HSO_{4}+4I_{2}+H_{2}S\uparrow +4H_{2}O}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2NH_{4}I+4HNO_{3}\ \xrightarrow {100^{o}C} \ I_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O+2NH_{4}NO_{3}}}$ 

• Разлагается щелочами:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NH_{4}I+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NH_{3}\uparrow +NaI+H_{2}O}}$ 

• Водные растворы на свету медленно окисляются:

$\mathsf{5}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{h}\mathrm{\nu <!--\; \nu \; -->}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{(}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {5NH_{4}I+H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ NH_{4}(I_{3})+I_{2}\uparrow +4NH_{3}}}$ 

• Растворяет иод:

$\mathsf{5}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{(}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}$${\mathsf {5NH_{4}I+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}(I_{3})}}$ 

• Является слабым восстановителем:

$\mathsf{10}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{5}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {10NH_{4}I+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 5I_{2}+2MnSO_{4}+5(NH_{4})_{2}SO_{4}+8H_{2}O+K_{2}SO_{4}}}$ 

Применение в химииПравить

• Для получения других иодидов.
• Катализатор полимеризации.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.