Иодид рубидия

Иоди́д руби́дия — неорганическое соединение, соль рубидия и иодистоводородной кислоты с химической формулой RbI.

Иодид рубидия
Общие
Систематическое наименование	иодид рубидия
Традиционные названия	иодистый рубидий
Хим. формула	RbI
Физические свойства
Состояние	белое кристаллическое вещество
Молярная масса	212,37 г/моль
Плотность	3,550; 3,56 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	642; 656 °C
• кипения	1300; 1327 °C
Мол. теплоёмк.	52,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-333,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	124,80; 163,025 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,6474
Классификация
Рег. номер CAS	7790-29-6
PubChem	3423208
Рег. номер EINECS	232-198-1
SMILES	[Rb+].[I-]
InChI	InChI=1S/HI.Rb/h1H;/q;+1/p-1 WFUBYPSJBBQSOU-UHFFFAOYSA-M
RTECS	VL8925000
ChemSpider	74226
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• иодид рубидия получают действием разбавленной иодистоводородной кислоты на оксид рубидия, его гидроксид или карбонат:

$\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Rb_{2}O+2\ HI\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbI+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {RbOH+HI\ {\xrightarrow {\ }}\ RbI+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+2\ HI\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbI+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

• Также иодид рубидия можно получить обменными реакциями:

$\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {BaI_{2}+Rb_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbI+BaSO_{4}\downarrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Иодид рубидия образует бесцветные кристаллы, кубическая сингония (a = 0,7342 нм, Z = 4, пространственная группа F m3m).

Хорошо растворим в воде.

Известны полигалогениды RbIBr₂, RbIBrCl.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с иодом с образованием полииодидов::

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}\mathsf{b}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{,}\mathsf{R}\mathsf{b}{\mathsf{I}}_{\mathsf{7}}\mathsf{,}\mathsf{R}\mathsf{b}{\mathsf{I}}_{\mathsf{9}}$${\mathsf {2\ RbI+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ RbI_{3},RbI_{7},RbI_{9}}}$ 

ПрименениеПравить

• Как компонент люминесцентных материалов.
• Компонент электролитов твёрдых источниках тока.

См. такжеПравить

• Галогениды рубидия

ЛитератураПравить

• Белоусова А. П. Рубидия галогениды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 283—284. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Галогениды рубидия и цезия // Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: Химия, 1970. — С. 91—105. — 408 с. — 3000 экз.