Иодид бария

Иодид бáрия (иóдистый бáрий) — неорганическое вещество; соль щёлочноземельного металла бария и иодоводородной кислоты. Химическая формула — ВаI₂. Образует кристаллогидраты. Благодаря наличию ионов бария ядовит. Вещество относится ко 2-му классу опасности.

Иодид бария
Общие
Систематическое наименование	Иодид бария
Традиционные названия	Иодид бария, иодистый барий
Хим. формула	BaI2 (безводный), ВаI2·2H2O (дигидрат)
Рац. формула	(система Хилла): BaI2
Физические свойства
Состояние	Белый, ромбические кристаллы (безводный), бесцветные кристаллы (дигидрат)
Молярная масса	391,136 (безводный) 427,167 (дигидрат) г/моль
Плотность	4,92 (безводный); 5,15 (водный)
Термические свойства
Температура
• плавления	740 °C (безводный)
Теплопроводность	1 Вт/(м·K)
Энтальпия
• образования	-602,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	221 (средняя); 166,7 (0 °C) 184,1 (10 °C) 204,4 (20 °C) 223,6 (30 °C) 228,9 (40 °C) 234,4 (50 °C) 241,3 (60 °C) 246,6 (70 °C)
• в этаноле	77
• в	ацетоне
Структура
Кристаллическая структура	ромбическая
Классификация
Рег. номер CAS	13718-50-8 (безводный), [7787-33-9] (водный)
PubChem	5462836
Рег. номер EINECS	237-276-9
SMILES	[I-].[I-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 SGUXGJPBTNFBAD-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	75507
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м3
ЛД50	140 мг/кг
Токсичность	Класс опасности II
Краткие характер. опасности (H)	H302+H332
Меры предостор. (P)	P261, P301+P312, P330
Сигнальное слово	осторожно
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

Непосредственное взаимодействие элементов в инертной атмосфере:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{A}\mathsf{r}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Ba+I_{2}{\xrightarrow {Ar}}\ BaI_{2}}}$ 

Взаимодействием карбоната, оксида или гидроксида с йодистым водородом:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{I}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {BaCO_{3}+2HI\longrightarrow \ BaI_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{I}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {BaO+2HI\longrightarrow \ BaI_{2}+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{I}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HI\longrightarrow \ BaI_{2}+2H_{2}O}}$ 

Из водных растворов, в зависимости от условий, выделяются кристаллогидраты ВаI₂·7H₂O, ВаI₂·6H₂O, ВаI₂·2H₂O, ВаI₂·H₂O.

Безводный препарат можно получить высушиванием кристаллогидрата в токе HI:

$\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathit{n}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{H}\mathsf{J}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathit{n}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {BaI_{2}\cdot {\mathit {n}}H_{2}O{\xrightarrow {HJ}}\ BaI_{2}+{\mathit {n}}H_{2}O}}$ 

или реакция суспензии дигидрида бария в пиридине и раствора иодида аммония:

$\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {BaH_{2}+2NH_{4}I{\xrightarrow {}}\ BaI_{2}+H_{2}+2NH_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Безводный йодид бария представляет собой бесцветный кристаллический порошок ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,8862 нм, b = 1,0566 нм, c = 0,5268 нм, структура типа дихлорида свинца PbCl₂ .

Хорошо растворяется в воде, спирте, ацетоне.

Кристаллогидрат ВаI₂·2H₂O представляет собой гигроскопические бесцветные моноклинные кристаллы с плотностью 5,15 г/см³.

Кристаллогидрат ВаI₂·6H₂O образует бесцветные расплывающиеся гексагональные призмы тригональной сингонии, пространственная группа P 3 или P 31m, параметры ячейки a = 0,89 нм, c = 0,46 нм, Z = 1, структура типа гексатиоцианатоплатината калия K₂Pt(SCN)₆ .

Температура плавления 27,5 °C, разлагается при температуре выше 35 °C.

Кристаллогидрат ВаI₂·7H₂O образует бесцветные кристаллы с плотностью 3,67 г/см³.

Химические свойстваПравить

На воздухе при нагревании разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{170}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2BaI_{2}+O_{2}{\xrightarrow {170^{o}C}}\ 2BaO+2I_{2}}}$ 

Иодид бария BaI₂ светочувствителен и гигроскопичен.

Как и некоторые другие растворимые в воде соединения бария, в больших дозах очень токсичен.

ПрименениеПравить

Применяется в химической промышленности. Применяют для очистки растворов от примеси сульфатов при получении других иодидов.

Опасность примененияПравить

Как и соединения остальных тяжелых металлов йодид бария является токсичным веществом и склонен к накапливанию в организме.