Сульфид олова(IV)

Для термина «Сульфид олова» см. также другие значения.

Сульфид олова(IV) (дисульфид олова, муссивное золото) (SnS₂) — бинарное соединение серы и олова, золотисто-жёлтые кристаллы, напоминающие по цвету золото (соединение технического качества может быть бурым от примесей сульфидов других металлов). Алхимики называли это соединение aurum musivum или aurum mosaicum. Используется в качестве краски, имитирующей позолоту, и как полупроводник. В природе существует как редкий минерал берндтит.

Сульфид олова​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфид олова​(IV)​
Традиционные названия	двусернистое олово, дисульфид олова, муссивное золото
Хим. формула	S2Sn
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	182,83 г/моль
Плотность	4,5 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	600 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1315-01-1
PubChem	15238661 и 73977
Рег. номер EINECS	215-252-9
SMILES	S=[Sn]=S, [S-2].[S-2].[Sn+4]
InChI	InChI=1S/2S.Sn, InChI=1S/2S.Sn/q2*-2;+4 ALRFTTOJSPMYSY-UHFFFAOYSA-N, TUTLDIXHQPSHHQ-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	50886
ChemSpider	21865812 и 66605
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

Приготовляется водным и сухим путём. В первом случае сульфид олова(IV) осаждается из раствора хлорида олова(IV) или других солей олова(IV) сероводородом; в кислой среде реакция обращается. Во втором, причём получается гораздо более ценный продукт, нагревают смесь олова с серой в присутствии нашатыря или нашатыря с ртутью. Сначала возгоняется нашатырь, затем ртуть и немного киновари, а в реторте остаётся муссивное золото.

Физические свойстваПравить

Представляет собой нежные буровато-жёлтые чешуйки с металлическим блеском и плотностью 4,4—4,6 г/см³. Образует кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P3m1, параметры ячейки a = 0,365 нм, c = 0,588 нм, α = 90°, β = 90°, γ = 120°. Является полупроводником с шириной запрещённой зоны 2,2 эВ.

Химические свойстваПравить

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{500}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{S}$${\mathsf {SnS_{2}\ \xrightarrow {500-600^{o}C} \ SnS+S}}$ 

• С концентрированной соляной кислотой переходит в комплекс двухвалентного олова:

$\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{S}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {SnS_{2}+3HCl\ \xrightarrow {} \ H[SnCl_{3}]+H_{2}S\uparrow +S\downarrow }}$ 

• Образует тиосоли с сульфидами щелочных металлов:

$\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}$${\mathsf {SnS_{2}+Na_{2}S\ \xrightarrow {} \ Na_{2}[SnS_{3}]}}$ 

См. такжеПравить

• Сусальное золото — тончайшие плёнки золотой фольги.
• Моносульфид олова

ЛитератураПравить

Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.