Дигидрофосфат кадмия

Дигидрофосфа́т ка́дмия — неорганическое соединение, кислая соль кадмия и фосфорной кислоты с формулой Cd(H₂PO₄)₂, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат. Токсичен.

Дигидрофосфат кадмия
Общие
Систематическое наименование	Дигидрофосфат кадмия
Традиционные названия	Фосфорнокислый кадмий, кислый
Хим. формула	Cd(H2PO4)2
Физические свойства
Молярная масса	306,39 г/моль
Плотность	дигидрат - 2,74 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	растворяется
• в ацетоне.	не растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	13477-16-2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция стехиометрических количеств карбоната кадмия и фосфорной кислоты:

$\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{90}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {CdCO_{3}+2H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Cd(H_{2}PO_{4})_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Дигидрофосфат кадмия образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава Cd(H₂PO₄)₂·2H₂O.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании, при этом продукты распада зависят от температуры:

$\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{140}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\stackrel{{\mathsf{320}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{d}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{360}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{d}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}{\mathsf{P}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{9}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{470}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{d}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{12}}$${\mathsf {Cd(H_{2}PO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ Cd_{2}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {320^{o}C}}\ Cd_{3}(PO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {360^{o}C}}\ Cd_{3}(P_{3}O_{9})_{2}\ {\xrightarrow {470^{o}C}}\ Cd_{2}P_{4}O_{12}}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.