Дигидроортопериодат натрия

Дигидроортопериода́т на́трия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортоиодной кислоты с формулой Na₃H₂IO₆, бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Дигидроортопериодат натрия
Общие
Систематическое наименование	Дигидроортопериодат натрия
Традиционные названия	Кислый иоднокислый натрий
Хим. формула	Na3H2IO6
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	293,88 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	с разл. 200 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,1525; 0,43100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13940-38-0
PubChem	9796123
Рег. номер EINECS	237-720-1
SMILES	OI(=O)(O)([O-])([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/H5IO6.3Na/c2-1(3,4,5,6)7;;;/h(H5,2,3,4,5,6,7);;;/q;3*+1/p-3 DSYMXPNUZLZKOA-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	7971889
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Нейтрализация гидроксидом натрия ортоиодной кислоты:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{5}IO_{6}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}H_{2}IO_{6}\downarrow +3H_{2}O}}$ 

• Окисление иода хлором в разбавленном растворе гидроксида натрия:

${\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{7}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{20}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{80}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{14}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {I_{2}+7Cl_{2}+20NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2Na_{3}H_{2}IO_{6}\downarrow +14NaCl+8H_{2}O}}$ 

• Окисление иодата натрия пероксодисульфатом калия:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{(}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NaIO_{3}+K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}H_{2}IO_{6}\downarrow +K_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}$ 

• Электролиз щелочного раствора иодата натрия:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{e}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {NaIO_{3}+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ Na_{3}H_{2}IO_{6}\downarrow +H_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Дигидроортопериодат натрия образует бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворяется в воде, реагирует с азотной кислотой.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\stackrel{\mathsf{200}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Na_{3}H_{2}IO_{6}\ {\xrightarrow {200-250^{o}C}}\ 2NaIO_{3}+4NaOH+O_{2}}}$ 

• Реагирует с азотной кислотой в зависимости от температуры:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{0}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{10}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {0-10^{o}C}}\ NaH_{4}IO_{6}+2NaNO_{3}}}$ 

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{20}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ NaIO_{4}+2NaNO_{3}+2H_{2}O}}$ 

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{60}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{70}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {60-70^{o}C}}\ H_{5}IO_{6}+3NaNO_{3}}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{\mathsf{0}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{10}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{5}}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+2NaOH\ {\xrightarrow {0-10^{o}C}}\ Na_{5}IO_{6}+2H_{2}O}}$ 

• Является окислителем:

$\mathsf{5}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{80}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {5Na_{3}H_{2}IO_{6}+2MnSO_{4}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2HMnO_{4}+5NaIO_{3}+5Na_{2}SO_{4}+7H_{2}O}}$ 

ПрименениеПравить

• Для качественного анализа углеводов и количественного определения некоторых из них.

См. такжеПравить

• Тригидроортопериодат натрия

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.