Гипофосфит марганца

Гипофосфит марганца — неорганическое соединение, соль марганца и фосфорноватистой кислоты с формулой Mn(PH₂O₂)₂, розовые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Гипофосфит марганца
Общие
Систематическое наименование	Гипофосфит марганца
Традиционные названия	фосфорноватистокислый марганец; фосфинат марганца
Хим. формула	Mn(PH2O2)2
Физические свойства
Состояние	розовые кристаллы
Молярная масса	184,91 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	400 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1520 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10043-84-2
PubChem	101611526
Рег. номер EINECS	233-143-4
SMILES	[O-][PH2+][O-].[O-][PH2+][O-].[Mn+2]
InChI	InChI=1S/Mn.2H3O2P/c;2*1-3-2/h;2*3H2,(H,1,2)/q+2;;/p-2 XHMWJLSEBXTDSH-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	21258509
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Обменная реакция между растворами гипофосфита кальция и сульфата марганца:

$\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {MnSO_{4}+Ca(PH_{2}O_{2})\ {\xrightarrow {}}\ Mn(PH_{2}O_{2})+CaSO_{4}\downarrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Гипофосфит марганца образует розовые кристаллы.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидрат состава Mn(PH₂O₂)₂•H₂O, который теряет воду при температуре выше 150°С.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\stackrel{{\mathsf{360}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{M}\mathsf{n}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Mn(PH_{2}O_{2})\ {\xrightarrow {360^{o}C}}\ MnHPO_{4}+PH_{3}\uparrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.