Гипофосфит кальция

Гипофосфит кальция — неорганическое соединение, соль щелочноземельного металла кальция и фосфорноватистой кислоты с формулой Ca(PH₂O₂)₂, светло-серые кристаллы, растворимые в воде.

Гипофосфит кальция
Общие
Систематическое наименование	Гипофосфит кальция
Традиционные названия	фосфорноватистокислый кальций, фосфинат кальция
Хим. формула	Ca(PH2O2)2
Физические свойства
Состояние	светло-серые кристаллы
Молярная масса	170,05 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	15,425; 12,5100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7789-79-9
PubChem	15806572
Рег. номер EINECS	232-190-8
SMILES	OP=O.OP=O.[Ca+2]
InChI	InChI=1S/Ca.2HO2P/c;2*1-3-2/h;2*(H,1,2)/q+2;; LITFOGPYONJRNO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	23020
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение белого фосфора в концентрированном растворе гашеной извести:

$\mathsf{2}{\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{40}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{50}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2P_{4}+3Ca(OH)_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {40-50^{o}C}}\ 3Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2PH_{3}\uparrow }}$ 

• Нейтрализация гашеной известью фосфорноватистой кислоты:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2H(PH_{2}O_{2})+Ca(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Гипофосфит кальция образует светло-серые кристаллы.

Растворяется в воде без гидролиза. Раствор имеет нейтральную реакцию.

Не растворяется в этаноле.

Химические свойстваПравить

• При нагреванием разлагается на фосфонат кальция и фосфоновую кислоту:

$\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{P}\mathsf{H}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{P}\mathsf{H}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {3Ca(PH_{2}O_{2})_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 3Ca(PHO_{3})+H_{2}(PHO_{3})+2PH_{3}\uparrow }}$ 

• Разлагается разбавленной серной кислотой:

$\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}$${\mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CaSO_{4}\downarrow +2H(PH_{2}O_{2})}}$ 

• с горячей концентрированной серной кислотой реакция идёт иначе:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ CaSO_{4}\downarrow +Ca(HPO_{4})_{2}+2PH_{3}\uparrow }}$ 

• Разлагается гашеной известью:

$\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2Ca(OH)_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow +4H_{2}\uparrow }}$ 

• Разлагается карбонатом натрия:

$\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na(PH_{2}O_{2})+CaCO_{3}\downarrow }}$ 

• Является восстановителем:

$\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}\mathsf{A}\mathsf{g}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{P}\mathsf{H}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+4AgNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4Ag\downarrow +2H_{2}(PHO_{2})+Ca(NO_{3})_{2}+2HNO_{3}}}$ 

ПрименениеПравить

• Антиоксидант (предотвращает обесцвечивание алкидных смол при их получении);
• Стабилизатор ПВХ и полиуретанов;
• Реагент для фотометрического определения As(III) и Sb(III) и др.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.