Гидрофосфат аммония-натрия

Гидрофосфа́т аммо́ния-на́трия — неорганическое соединение, двойная соль натрия, аммония и ортофосфорной кислоты с формулой Na(NH₄)HPO₄, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Гидрофосфат аммония-​натрия
Общие
Систематическое наименование	Гидрофосфат аммония-​натрия
Традиционные названия	Фосфорнокислые аммоний-натрий, кислый; гидроортофосфат аммония-натрия; microcosmic salt
Хим. формула	Na(NH4)HPO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	137,01 г/моль
Плотность	гидрат - 1,54; 1,554; 1,574 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	20; 100100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	гидрат - 1,439; 1,442; 1,469
Классификация
Рег. номер CAS	13011-54-6, 7783-13-3
PubChem	71308328
Рег. номер EINECS	616-513-3
SMILES	N.O.O.O.O.OP(=O)(O)[O-].[Na+]
InChI	InChI=1S/H3N.Na.H3O4P.4H2O/c;;1-5(2,3)4;;;;/h1H3;;(H3,1,2,3,4);4*1H2/q;+1;;;;;/p-1 IQTQISLCLWJRPM-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	21241698
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• В природе встречается минерал стеркорит — Na(NH₄)HPO₄·4H₂O с примесями.

• Смешивание растворов гидрофосфата натрия и хлорида аммония:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{)}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {Na_{2}HPO_{4}+NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ Na(NH_{4})HPO_{4}+NaCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидрофосфат аммония-натрия образует кристаллогидрат состава Na(NH₄)HPO₄·4H₂O — бесцветные кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 1,0636 нм, b = 0,69187 нм, c = 0,64359 нм, α = 90,46°, β = 97,87°, γ = 102,90°, Z = 2.

Кристаллогидрат плавится в собственной воде при 79—80 °C.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{)}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Na(NH_{4})HPO_{4}\ \xrightarrow {T} \ Na_{3}PO_{3}+NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}$ 

реакцию используют в анализе для растворения оксидов металлов.

ПрименениеПравить

• Аналитическая химия при анализе минералов.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008—2009.