Гидроортофосфат рубидия

Гидроортофосфат рубидия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла рубидия и ортофосфорной кислоты с формулой Rb₂HPO₄, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Гидроортофосфат рубидия
Общие
Систематическое наименование	Гидроортофосфат рубидия
Традиционные названия	Гидрофосфат рубидия, фосфорнокислый рубидий, двузамещённый
Хим. формула	Rb2HPO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	266,91 г/моль
Классификация
SMILES	[Rb+].[Rb+].[O-]P([O-])([O-])=O
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Нейтрализация разбавленной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором гидроксида или карбоната рубидия до нейтральной реакции раствора:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{3}PO_{4}+2RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}HPO_{4}+2H_{2}O}}$ 

${\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{3}PO_{4}+Rb_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}HPO_{4}+CO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}$ 

• Реакция дигидрофосфата рубидия с разбавленным раствором гидроксида рубидия:

$\mathsf{R}\mathsf{b}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {RbH_{2}PO_{4}+RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}HPO_{4}+H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидроортофосфат рубидия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле.

Образует кристаллогидрат Rb₂HPO₄•H₂O.

Химические свойстваПравить

• При нагревании образует пирофосфат рубидия:

$\mathsf{2}\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Rb_{2}HPO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ Rb_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}$ 

• С фосфорной кислотой образует дигидроортофосфат рубидия:

$\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Rb_{2}HPO_{4}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2RbH_{2}PO_{4}}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Rb_{2}HPO_{4}+RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{3}PO_{4}+H_{2}O}}$ 

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{4}\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {4Rb_{2}HPO_{4}+3CaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow +6RbCl+2RbH_{2}PO_{4}}}$ 

$\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {Rb_{2}HPO_{4}+CaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ CaHPO_{4}\downarrow +2RbCl}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{R}\mathsf{b}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2Rb_{2}HPO_{4}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3RbNO_{3}+RbH_{2}PO_{4}}}$ 

ЛитератураПравить

• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.