Дигидроортофосфат рубидия

Дигидроортофосфат рубидия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла рубидия и ортофосфорной кислоты с формулой RbH₂PO₄, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Дигидроортофосфат рубидия
Общие
Систематическое наименование	Дигидрофосфат рубидия
Традиционные названия	Дигидроортофосфат рубидия, фосфорнокислый рубидий, однозамещённый
Хим. формула	RbH2PO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	182,46 г/моль
Плотность	2,858 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 340 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	43,30; 78,925; 162,880 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,512; 1,471
Классификация
Рег. номер CAS	13774-16-8
PubChem	23676572
SMILES	[Rb+].[O-]P(=O)(O)O
InChI	InChI=1S/H3O4P.Rb/c1-5(2,3)4;/h(H3,1,2,3,4);/q;+1/p-1 MOJITMJAFATXAX-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	8329841
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Нейтрализация концентрированной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором гидроксида или карбоната рубидия до pH=4,5:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}\mathsf{b}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{3}PO_{4}+RbOH\ {\xrightarrow {}}\ RbH_{2}PO_{4}+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2H_{3}PO_{4}+Rb_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2RbH_{2}PO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

• Реакция гидрофосфата рубидия с фосфорной кислотой:

$\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Rb_{2}HPO_{4}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2RbH_{2}PO_{4}}}$ 

• Растворение в воде метафосфата рубидия с последующей перекристаллизацией:

$\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}\mathsf{b}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {RbPO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ RbH_{2}PO_{4}}}$ 

Физические свойстваПравить

Дигидроортофосфат рубидия образует бесцветные кристаллы. При быстром охлаждении раствора выпадают моноклинные кристаллы. При медленном охлаждении образуются кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,491 нм, b = 0,635 нм, c = 1,506 нм.

Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле.

Является сегнетоэлектриком, точка Кюри 145,9°С.

Химические свойстваПравить

• При нагревании образует смесь кислого пирофосфата и метафосфата рубидия:

$\mathsf{R}\mathsf{b}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{340}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{,}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {RbH_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{340^{o}C}}\ Rb_{2}H_{2}P_{2}O_{7},RbPO_{3}}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{R}\mathsf{b}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {RbH_{2}PO_{4}+RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}HPO_{4}+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{R}\mathsf{b}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {RbH_{2}PO_{4}+2RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{3}PO_{4}+2H_{2}O}}$ 

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{b}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {3RbH_{2}PO_{4}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3RbNO_{3}+2H_{3}PO_{4}}}$ 

ЛитератураПравить

• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.