Гидроксид скандия

Гидроксид скандия — неорганическое соединение, гидроксид металла скандия с формулой Sc(OH)₃, белое аморфное вещество, не растворимое в воде.

Гидроксид скандия
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид скандия
Хим. формула	Sc(OH)3
Физические свойства
Состояние	белое аморфное вещество
Молярная масса	95,98 г/моль
Плотность	2,65 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	17674-34-9
PubChem	87230
Рег. номер EINECS	241-658-0
SMILES	[Sc+3].[OH-].[OH-].[OH-]
InChI	InChI=1S/3H2O.Sc/h3*1H2;/q;;;+3/p-3 LQPWUWOODZHKKW-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	78687
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие горячей воды на металлический скандий:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{90}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2Sc+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Sc(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}\uparrow }}$ 

• Окисление скандия кислородом в присутствии воды:

$\mathsf{4}\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {4Sc+3O_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4Sc(OH)_{3}\downarrow }}$ 

• Действие щелочей на растворимую соль скандия:

$\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 4Sc(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидроксид скандия — белое аморфное вещество, свежеосаждённое имеет состав Sc(OH)₃•n H₂O, на воздухе постепенно обезвоживается.

Кристаллический гидроксид получен гидротермальным методом, принадлежит к кубической сингонии, пространственная группа I m3, параметры ячейки a = 0,7888 нм, Z = 8.

Не растворяется в воде, p ПР = 27,06.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{250}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{280}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Sc(OH)_{3}\ {\xrightarrow {250-280^{o}C}}\ ScO(OH)+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{250}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{280}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Sc(OH)_{3}\ {\xrightarrow {250-280^{o}C}}\ Sc_{2}O_{3}+3H_{2}O}}$ 

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Sc(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ ScCl_{3}+3H_{2}O}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {Sc(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Sc(OH)_{6}]}}$ 

$\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{\mathsf{120}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{180}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {Sc(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {120-180^{o}C}}\ Na[Sc(OH)_{4}]}}$ 

$\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{\mathsf{300}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{S}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Sc(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {300-500^{o}C}}\ NaScO_{2}+2H_{2}O}}$ 

• Реагирует с углекислым газом:

$\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{c}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Sc(OH)_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ ScCO_{3}(OH)+H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.