Гидрид стронция

Гидрид стронция — бинарное неорганическое соединение стронция и водорода с формулой SrH₂, белые кристаллы.

Гидрид стронция
Общие
Систематическое наименование	Гидрид стронция
Традиционные названия	Водородистый стронций
Хим. формула	SrH2
Рац. формула	SrH2
Физические свойства
Состояние	Белые кристаллы
Молярная масса	89,64 г/моль
Плотность	3,27 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	> 650, 1050 °C
Мол. теплоёмк.	44 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-180 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13598-33-9
PubChem	83606
Рег. номер EINECS	237-065-1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Восстановление оксида стронция водородом:

$\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{700}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{800}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{r}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {SrO+2H_{2}{\xrightarrow {700-800^{o}C}}\ SrH_{2}+H_{2}O}}$ 

• Непосредственным взаимодействием элементов:

$\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{S}\mathsf{r}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Sr+H_{2}\rightleftarrows SrH_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Гидрид стронция образует белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,6364 нм, b = 0,7343 нм, c = 0,3875 нм, Z = 4.

При 355°С происходит фазовый переход.

Химические свойстваПравить

• Термически неустойчив, разлагается при сильном нагревании:

$\mathsf{S}\mathsf{r}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{675}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->}\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {SrH_{2}{\stackrel {\mathsf {675^{o}C}}{\rightleftarrows }}Sr+H_{2}\uparrow }}$ 

• Энергично взаимодействует с водой:

$\mathsf{S}\mathsf{r}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {SrH_{2}+2H_{2}O{\xrightarrow {\ }}\ Sr(OH)_{2}+2H_{2}\uparrow }}$ 

• и с кислотами:

$\mathsf{S}\mathsf{r}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {SrH_{2}+2HCl{\xrightarrow {\ }}\ SrCl_{2}+2H_{2}\uparrow }}$ 

ПрименениеПравить

• Компонент люминофоров и фосфоресцирующих составов.
• В кожевенной промышленности.

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.