Гексацианоферрат(III) свинца

Гексацианоферрат(III) свинца — неорганическое соединение, соль свинца и гексацианожелезной(III) кислоты с формулой Pb₃[Fe(CN)₆]₂, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидрат — красные кристаллы.

Гексацианоферрат​(III)​ свинца
Общие
Систематическое наименование	Гексацианоферрат​(III)​ свинца
Традиционные названия	Гексацианоферрат свинца
Хим. формула	Pb3[Fe(CN)6]2
Физические свойства
Состояние	гидрат — красные кристаллы
Молярная масса	1045,50 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	360 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	слабо растворяется
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция нитрата свинца и гексацианоферрата(III) калия:

$\mathsf{3}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{b}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{]}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3Pb(NO_{3})_{2}+2K_{3}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}+6KNO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Гексацианоферрат(III) свинца образует кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3, параметры ячейки a = 0,71879 нм, c = 0,55092 нм, Z = 1.

Слабо растворяется в холодной воде, разлагается в горячей.

Образует кристаллогидрат состава Pb₃[Fe(CN)₆]₂•6H₂O — красные кристаллы, которые начинают терять воду при 110-120°С.

Химические свойстваПравить

• Используется для получения железосинеродистой кислоты:

$\mathsf{P}{\mathsf{b}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{]}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {Pb_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{3}[Fe(CN)_{6}]+3PbSO_{4}\downarrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.