Железосинеродистая кислота

Железосинеродистая кислота — неорганическое соединение, сильная кислота, комплексное соединение синильной кислоты и цианида железа с формулой H₃[Fe(CN)₆], коричнево-жёлтые кристаллы, растворимые в воде.

Железосинеродистая кислота
Общие
Систематическое наименование	Железосинеродистая кислота
Хим. формула	H3[Fe(CN)6]
Физические свойства
Состояние	коричнево-жёлтые кристаллы
Молярная масса	214,97 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие серной кислоты на гексацианоферрат свинца:

$\mathsf{P}{\mathsf{b}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{]}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {Pb_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{3}[Fe(CN)_{6}]+3PbSO_{4}\downarrow }}$ 

• Действие сероводорода на гексацианоферрат свинца:

$\mathsf{P}{\mathsf{b}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{]}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{S}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {Pb_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{3}[Fe(CN)_{6}]+3PbS\downarrow }}$ 

• Обработка концентрированного раствора гексацианоферрата(III) калия концентрированной соляной кислотой:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {K_{3}[Fe(CN)_{6}]+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[Fe(CN)_{6}]+3KCl}}$ 

• Окисление кислородом железистосинеродистой кислоты:

$\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {4H_{4}[Fe(CN)_{6}]+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4H_{3}[Fe(CN)_{6}]+2H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Железосинеродистая кислота образует парамагнитные коричнево-жёлтые кристаллы, растворимые в воде и этаноле, не растворимые в диэтиловом эфире.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{N}$${\mathsf {2H_{3}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {T}}\ Fe[Fe(CN)_{6}]+6HCN}}$ 

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.