Гексахлоростаннат(IV) водорода

Гексахлоростаннат(IV) водорода — неорганическое соединение, сильная кислота с формулой H₂[SnCl₆], бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, устойчив в виде кристаллогидрата.

Гексахлоростаннат​(IV)​ водорода
Общие
Систематическое наименование	Гексахлоростаннат водород
Традиционные названия	Гексахлорооловянная кислота
Хим. формула	H2[SnCl6]
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	333,14 г/моль
Плотность	гидр. 1,925 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	гидр. 19,2 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение олова в царской водке:

$\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{18}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{O}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3Sn+4HNO_{3}+18HCl\ {\xrightarrow {}}\ 3H_{2}[SnCl_{6}]+4NO\uparrow +8H_{2}O}}$ 

• Растворение оксида олова в концентрированной соляной кислоте:

$\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {SnO_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}O}}$ 

• Растворение хлорида олова в концентрированной соляной кислоте:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {SnCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[SnCl_{6}]}}$ 

Физические свойстваПравить

Гексахлоростаннат(IV) водорода выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H₂[SnCl₆]•6H₂O, образует бесцветные кристаллы, неустойчивые во влажном воздухе и при нагревании, хорошо растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• При нагревании разлагается:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{25}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{30}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {25-30^{o}C}}\ SnCl_{4}\cdot 5H_{2}O+2HCl+H_{2}O}}$ 

• С разбавленными щелочами образует гексахлоростаннаты:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}O}}$ 

• с концентрированными щелочами образует гексагидроксостаннаты:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+6NaCl+2H_{2}O}}$ 

• В разбавленном аммиаке переходит в гексахлоростаннат(IV) аммония, который при концентрировании раствора разрушается, образуя осадок диоксида:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\ast <!--\; \ast \; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+2NH_{3}*H_{2}O\ \xrightarrow {} \ (NH_{4})_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}O}}$ 

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\ast <!--\; \ast \; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {(NH_{4})_{2}[SnCl_{6}]+4NH_{3}*H_{2}O\ \xrightarrow {} \ SnO_{2}\downarrow +6NH_{4}Cl+2H_{2}O}}$ 

• Реагирует с сероводородом:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ SnS_{2}+6HCl}}$ 

• Восстанавливается оловом:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{n}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}$${\mathsf {H_{2}[SnCl_{6}]+Sn\ \rightleftarrows \ 2H[SnCl_{3}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.