Гексахлоропалладат(IV) аммония

Гексахлоропаллада́т(IV) аммо́ния — неорганическое соединение, комплексный хлорид палладия и аммония (аммониевая соль гексахлоропалладиевой(IV) кислоты), с формулой (NH₄)₂[PdCl₆], красно-коричневые кристаллы, слабо растворимые в воде.

Гексахлоропалладат​(IV)​ аммония
Общие
Систематическое наименование	Гексахлоропалладат​(IV)​ аммония
Традиционные названия	Гексахлоропалладеат аммония
Хим. формула	(NH4)2[PdCl6]
Физические свойства
Состояние	красно-коричневые кристаллы
Молярная масса	355,21 г/моль
Плотность	2,418 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	19168-23-1
PubChem	62732
Рег. номер EINECS	242-854-9
SMILES	[NH4+].[NH4+].Cl[Pd-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/6ClH.2H3N.Pd/h6*1H;2*1H3;/q;;;;;;;;+4/p-4 LOLIPEAFAJNGJM-UHFFFAOYSA-J
ChEBI	60124
ChemSpider	56476, 28541686 и 21241298
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Пропускание хлора через суспензию тетрахлоропалладата(II) аммония в растворе хлорида аммония:

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {(NH_{4})_{2}[PdCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}[PdCl_{6}]\downarrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Гексахлоропалладат(IV) аммония образует красно-коричневые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,983 нм, Z = 4.

Слабо растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании с образованием тетрахлоропалладата(II) аммония :

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{d}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {(NH_{4})_{2}[PdCl_{6}]\ {\xrightarrow {T}}\ (NH_{4})_{2}[PdCl_{4}]+Cl_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.