Гексахлороиридат(III) аммония

Гексахлороиридат(III) аммония — неорганическое вещество, комплексная соль иридия, аммония и соляной кислоты с формулой (NH₄)₃[IrCl₆], тёмно-эёленые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат — коричнево-зелёные кристаллы.

Гексахлороиридат​(III)​ аммония
Общие
Систематическое наименование	Гексахлороиридат​(III)​ аммония
Традиционные названия	Гексахлороиридиат аммония
Хим. формула	(NH4)3[IrCl6]
Физические свойства
Состояние	тёмно-зелёные кристаллы; гидрат — коричнево-зелёные кристаллы
Молярная масса	459,05 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	15752-05-3
Рег. номер EINECS	239-842-0
InChI	InChI=1S/6ClH.Ir.3H3N/h6*1H;;3*1H3/q;;;;;;+3;;;/p-3 AIDFGYMTQWWVES-UHFFFAOYSA-K
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция хлоридов иридия и аммония:

$\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {IrCl_{3}+3NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{3}[IrCl_{6}]}}$ 

Физические свойстваПравить

Гексахлороиридат(III) аммония образует тёмно-зелёные кристаллы.

Растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава (NH₄)₃[IrCl₆]•1,5H₂O — коричнево-зелёные кристаллы.

Химические свойстваПравить

• Вступает в обменные реакции с цианистым калием:

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {(NH_{4})_{3}[IrCl_{6}]+6KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Ir(CN)_{6}]+3NH_{4}Cl+3KCl}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.