Гексафторид теллура

Гексафторид теллура — неорганическое соединение теллура и фтора с формулой TeF₆, бесцветный токсичный газ с неприятным запахом.

Гексафторид теллура
Общие
Систематическое наименование	Гексафторид теллура
Традиционные названия	Фтористый теллур
Хим. формула	TeF6
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	241,59 г/моль
Плотность	г. 10,7 г/л ж. 3,025-35,5 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-37,6 °C
• сублимации	−36 ± 1 ℉
• кипения	-35,5 °C
Мол. теплоёмк.	117,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1318 кДж/моль
Давление пара	1 ± 1 атм
Оптические свойства
Показатель преломления	1,0009
Классификация
Рег. номер CAS	7783-80-4
PubChem	24559
Рег. номер EINECS	232-027-0
SMILES	F[Te](F)(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/F6Te/c1-7(2,3,4,5)6 NNCGPRGCYAWTAF-UHFFFAOYSA-N
RTECS	WY2800000
ChEBI	30469
ChemSpider	22965
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Действие фтора на теллур при нагревании:

$\mathsf{T}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{150}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {Te+3F_{2}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ TeF_{6}}}$ 

Физические свойстваПравить

Гексафторид теллура — бесцветный газ, устойчив в сухом воздухе, растворяется в воде с гидролизом.

Не действует на стекло.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой с образованием ортотеллуровой кислоты через промежуточные стадии образования фторотеллуровых кислот:

$\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\stackrel{{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{n}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{n}}\stackrel{{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {TeF_{6}\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ TeF_{n}(OH)_{6-n}\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ H_{6}TeO_{6}}}$ 

• С фторидами металлов образует гепта- и октафторотеллураты:

$\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{[}\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{7}}\mathsf{]}$${\mathsf {TeF_{6}+AgF\ {\xrightarrow {}}\ Ag[TeF_{7}]}}$ 

$\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{T}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{8}}\mathsf{]}$${\mathsf {TeF_{6}+BaF_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ba[TeF_{8}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.