Бромид тантала(III)

Бромид тантала(III) — неорганическое соединение, соль металла тантала и бромистоводородной кислоты с формулой TaBr₃, зелёные кристаллы, растворяется в воде.

Бромид тантала​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид тантала​(III)​
Традиционные названия	Бромистый тантал
Хим. формула	TaBr3
Физические свойства
Состояние	зелёные кристаллы
Молярная масса	420,66 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13842-73-4
PubChem	12501648
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Восстановление бромида тантала(V) водородом:

$\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {TaBr_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ TaBr_{3}+2HBr}}$ 

• Действие бромистого водорода на нагретый тантал:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{{\mathsf{550}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Ta+6HBr\ {\xrightarrow {550^{o}C}}\ 2TaBr_{3}+3H_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромид тантала(III) образует зелёные кристаллы, растворимые в воде, метаноле и этаноле, плохо растворим в диэтиловом эфире.

Химические свойстваПравить

• Во влажном воздухе быстро окисляется:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {2TaBr_{3}+O_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ta_{2}O_{5}+6HBr}}$ 

• Реагирует с горячей водой:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{a}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2TaBr_{3}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2TaO_{2}\cdot 2H_{2}O+6HBr+H_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.