Бромид тантала(V)

Бромид тантала(V) — неорганическое соединение, соль металла тантала и бромистоводородной кислоты с формулой TaBr₅, жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

Бромид тантала​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид тантала​(V)​
Традиционные названия	Бромистый тантал
Хим. формула	TaBr5
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	580,49 г/моль
Плотность	4,67; 4,99 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	240; 267; 270; 280,2 °C
• кипения	320; 344; 346; 348,8 °C
Энтальпия
• образования	-598,3 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13451-11-1
PubChem	83480
Рег. номер EINECS	236-618-4
SMILES	Br[Ta](Br)(Br)(Br)Br
InChI	InChI=1S/5BrH.Ta/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5 GCPVYIPZZUPXPB-UHFFFAOYSA-I
ChemSpider	75318
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие брома на порошкообразный тантал:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{260}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {2Ta+5Br_{2}\ {\xrightarrow {260-300^{o}C}}\ 2TaBr_{5}}}$ 

• Действие брома на смесь оксида тантала(V) с углём:

$\mathsf{T}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{C}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{C}\mathsf{O}$${\mathsf {Ta_{2}O_{5}+5Br_{2}+5C\ {\xrightarrow {T}}\ 2TaBr_{5}+5CO}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромид тантала(V) образует жёлтые гигроскопичные кристаллы, моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,9433 нм, b = 1,8775 нм, c = 0,62034 нм, β = 90,72°, Z = 12.

В кристаллах молекулы димерны Ta₂Br₁₀.

Бромид тантала(V) «дымит» на воздухе, гидролизуется водой.

Растворяется в метаноле, этаноле, сероуглероде.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {2TaBr_{5}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ta_{2}O_{5}\downarrow +10HBr}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.