Бромид таллия(I)

Бромид таллия — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия и бромистоводородной кислоты с формулой TlBr, светло-жёлтые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Бромид таллия​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид таллия
Традиционные названия	Бромистый таллий
Хим. формула	TlBr
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	284,28 г/моль
Плотность	7,557 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	460 °C
• кипения	815; 819; 824 °C
Мол. теплоёмк.	52,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-172,7 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,0525; 0,2568 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7789-40-4
PubChem	62677
Рег. номер EINECS	232-163-0
SMILES	Br[Tl]
InChI	InChI=1S/BrH.Tl/h1H;/q;+1/p-1 PGAPATLGJSQQBU-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	56428
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Непосредственное взаимодействие элементов в присутствии спирта:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {2Tl+Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlBr}}$ 

• Действием бромистоводородной кислоты на оксид, гидроксид или карбонат таллия:

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{B}\mathsf{r}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Tl_{2}O+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ 2TlBr\downarrow +H_{2}O}}$ 

$\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{B}\mathsf{r}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {TlOH+HBr\ {\xrightarrow {}}\ TlBr\downarrow +H_{2}O}}$ 

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{B}\mathsf{r}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ 2TlBr\downarrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

• Обменными реакциями:

$\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{B}\mathsf{r}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {TlNO_{3}+NaBr\ {\xrightarrow {}}\ TlBr\downarrow +NaNO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромид таллия образует светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m , параметры ячейки a = 0,3976 нм, Z = 1.

Плохо растворим в воде, растворим в спирте и эфире.

Химические свойстваПравить

• Светочувствительный, под действием света обратимо разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{\stackrel{\mathsf{h}\mathrm{\nu <!--\; \nu \; -->}}{\to }}{\underset{}{\overset{}{\leftarrow }}}\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{1}\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{x}}\mathsf{+}\mathsf{x}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2TlBr\ {\stackrel {\xrightarrow {h\nu }}{\xleftarrow[{\ \ \ }]{}}}\ 2TlBr_{1-x}+xBr_{2}}}$ 

• Разлагается концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {TlBr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ TlHSO_{4}+HBr\uparrow }}$ 

• Восстанавливается при нагревании водородом:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {2TlBr+H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Tl+2HBr}}$ 

ПрименениеПравить

• Бромид таллия используются для выделения таллия из отходов производства.
• Сверхчистый бромид таллия используется как детектор коротковолнового излучения.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.