Бромид стронция

Бромид стронция — бинарное неорганическое соединение стронция и брома с формулой SrBr₂. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов.

Бромид стронция
Общие
Систематическое наименование	Бромид стронция
Традиционные названия	Бромистый стронций
Хим. формула	SrBr2
Рац. формула	SrBr2
Физические свойства
Состояние	Бесцветные гигроскопические кристаллы
Молярная масса	247,44 г/моль
Плотность	4,216 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	643; 657 °C
• кипения	разл. °C
Мол. теплоёмк.	76,53 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-717,00 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	87,90; 222,5100 г/100 мл
• в этаноле	63,610 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,58
Классификация
Рег. номер CAS	10476-81-0
PubChem	23635
Рег. номер EINECS	233-969-5
SMILES	[Sr+2].[Br-].[Br-]
InChI	InChI=1S/C12H17N/c1-2-8-12(9-13-10-12)11-6-4-3-5-7-11/h3-7,13H,2,8-10H2,1H3 CUKZGIUJLFWPNP-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	23635
Безопасность
NFPA 704	0 1 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Кристаллогидрат получают, действуя бромистоводородной кислотой на оксид стронция, его гидроксид или карбонат:

$\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {SrO+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ SrBr_{2}+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Sr(OH)_{2}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ SrBr_{2}+2\ H_{2}O}}$ 

$\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {SrCO_{3}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ SrBr_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромид стронция образует бесцветные диамагнитные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,713 нм, b = 0,885 нм, c = 0,544 нм, Z = 4. При кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты SrBr₂•6H₂O, SrBr₂•2H₂O и SrBr₂•H₂O. Из неводных растворов выделены разнообразные сольваты, например SrBr₂•n NH₃ (где n=8, 2, 1).

Химические свойстваПравить

• Из кристаллогидрата нагреванием можно получить безводный бромид стронция:

$\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{\mathsf{88}\mathsf{,}{\mathsf{62}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{{\mathsf{345}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {SrBr_{2}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{88,62^{o}C}}\ SrBr_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{345^{o}C}}\ SrBr_{2}}}$ 

• Бромид стронция с бромом образует неустойчивый полибромид:

$\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {SrBr_{2}+Br_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ SrBr_{4}}}$ 

ПрименениеПравить

• Бромид стронция используется как оптический материал.

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.