Бромид рубидия

Броми́д руби́дия — неорганическое соединение, соль рубидия и бромистоводородной кислоты с химической формулой RbBr.

бромид рубидия
Общие
Систематическое наименование	бромид рубидия
Традиционные названия	бромистый рубидий
Хим. формула	RbBr
Физические свойства
Состояние	белое кристаллическое вещество
Молярная масса	165,37 г/моль
Плотность	1,5528; 2,78; 3,35 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	681; 682; 692 °C
• кипения	1340; 1347; 1350; 1352 °C
Мол. теплоёмк.	52,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-394,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	890; 114,425; 191100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,5530
Классификация
Рег. номер CAS	7789-39-1
PubChem	4670918
Рег. номер EINECS	232-162-5
SMILES	[Rb+].[Br-]
InChI	InChI=1S/BrH.Rb/h1H;/q;+1/p-1 JAAGVIUFBAHDMA-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	74217
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Бромид рубидия получают действием разбавленной бромистоводородной кислоты на оксид рубидия, его гидроксид или карбонат:

$\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Rb_{2}O+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbBr+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {RbOH+HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ RbBr+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbBr+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

• Также бромид рубидия можно получить обменными реакциями:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {BaBr_{2}+Rb_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbBr+BaSO_{4}\downarrow }}$ 

Физические свойстваПравить

Бромид рубидия образует бесцветные кристаллы, кубическая сингония (a = 0,6881 нм, Z = 4, пространственная группа F m3m).

Хорошо растворим в воде.

Хорошо растворяется в бромистоводородной кислоте с образованием RbBr·HBr или RbHBr₂.

Известны полигалогениды RbBr₃, RbClBr₂, RbCl₂Br.

Химические свойстваПравить

• Разлагается сильными кислотами, вытесняющими бромоводород:

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{b}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2\ RbBr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+2\ HBr\uparrow }}$ 

См. такжеПравить

• Галогениды рубидия

ЛитератураПравить

• Белоусова А. П. Рубидия галогениды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 283—284. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Галогениды рубидия и цезия // Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: Химия, 1970. — С. 91—105. — 408 с. — 3000 экз.