Бромид рения(IV)

Бромид рения(IV) — неорганическое соединение, соль металла рения и бромистоводородной кислоты с формулой ReBr₄, тёмно-красное вещество.

Бромид рения​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид рения​(IV)​
Традиционные названия	бромистый рений
Хим. формула	ReBr4
Физические свойства
Состояние	тёмно-красное вещество
Молярная масса	505,82 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	36753-03-4
PubChem	169803
Рег. номер EINECS	253-187-8
SMILES	Br[Re](Br)(Br)Br
InChI	InChI=1S/4BrH.Re/h4*1H;/p-4 VZNJRGXVXJNOHG-UHFFFAOYSA-J
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Прямое взаимодействие чистых веществ:

$\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Re+2Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ ReBr_{4}}}$ 

• Разложение гексаброморениевой кислоты:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {H_{2}[ReBr_{6}]\ {\xrightarrow {T}}\ ReBr_{4}+2HBr}}$ 

• Диспропорционирование бромида рения(V) под действием воды:

$\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {3ReBr_{5}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2ReBr_{4}+ReO_{3}Br+6HBr}}$ 

• Осторожное выпаривание раствора рениевой кислоты в избытке бромоводородной кислоты.

Физические свойстваПравить

Бромид рения(IV) образует тёмно-красное вещество. Он сильно гигроскопичен, хорошо растворим в воде, ацетоне и диэтиловом эфире.

Химические свойстваПравить

• Окисляется при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{100}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{120}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2ReBr_{4}+3O_{2}\ {\xrightarrow {100-120^{o}C}}\ 2ReO_{3}Br+3Br_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — С. 338. — 352 с.