Бромат бария

Бромат бария — неорганическое соединение, соль металла бария и бромноватой кислоты с формулой Ba(BrO₃)₂, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты. Токсичная соль бария.

Бромат бария
Общие
Систематическое наименование	Бромат бария
Традиционные названия	Бромноватокислый барий
Хим. формула	Ba(BrO3)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	393,13 г/моль
Плотность	гидрат 3,99 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	260 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,652 гидрат 0,30; 5,7100 г/100 мл
• в этаноле	не растворяется
• в ацетоне	не растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	13967-90-3
PubChem	61706
Рег. номер EINECS	237-750-5
SMILES	[O-]Br(=O)=O.[O-]Br(=O)=O.[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2BrHO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;;/p-2 VEASZGAADGZARC-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	55607
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 2 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Обменной реакцией с броматами щелочных металлов:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {BaCl_{2}+2NaBrO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ba(BrO_{3})_{2}\downarrow +2NaCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромат бария образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле и ацетоне.

Образует кристаллогидраты состава Ba(BrO₃)₂•H₂O и Ba(BrO₃)₂•2H₂O.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{260}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Ba(BrO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {260^{o}C}}\ BaO+Br_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}$ 

• Вступает в обменную реакцию с серной кислотой:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {Ba(BrO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ HBrO_{3}+BaSO_{4}\downarrow }}$ 

ПрименениеПравить

• Используется в получении бромноватой кислоты

ТоксичностьПравить

Бромат бария - растворимая соль, поэтому он токсичен.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.