Хлорид бария

Хлори́д ба́рия (хлoристый барий, в просторечии - барий солянокислый, химическая формула — BaCl₂) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей.

Хлорид бария
Общие
Систематическое наименование	Хлорид бария
Традиционные названия	Хлористый барий, барий солянокислый
Хим. формула	BaCl2
Рац. формула	BaCl2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	208,246 г/моль
Плотность	3,92 (20 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	962 °C
• кипения	1560 °C
Энтальпия
• образования	-860,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	36,2 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	10361-37-2
PubChem	25204
Рег. номер EINECS	233-788-1
SMILES	[Cl-].[Cl-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L
RTECS	CQ8750000
ChEBI	63317
Номер ООН	1564
ChemSpider	23540
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м3 (в воздухе рабочей зоны)
ЛД50	50-149,2 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность	Класс опасности 2
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 0 POI
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид бария представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ядовит.

ОписаниеПравить

Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в диэтиловом эфире, но хорошо растворим в воде. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария $\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {BaCl_{2}\cdot 2H_{2}O}}$  — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. ПДК 0,5 мг/м³ в воздухе рабочих помещений (в соответствии с ГОСТ 12.1.005-76).

СтандартизацияПравить

В РФ действует ГОСТ 4108-72 «Реактивы. Барий хлорид 2-водный. Технические условия.»

ПолучениеПравить

1. Взаимодействие металлического бария с хлором:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Ba+\ Cl_{2}\longrightarrow \ BaCl_{2}}}$ 

2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {BaO+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O}}$ 

3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+2H_{2}O}}$ 

4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{S}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {BaS+\ CaCl_{2}\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ CaS\downarrow }}$ 

5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {BaCO_{3}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O+\ CO_{2}\uparrow }}$ 

Химические свойстваПравить

1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {BaCl_{2}+\ MgSO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ MgCl_{2}}}$ 

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {BaCl_{2}+\ K_{2}CrO_{4}\longrightarrow \ BaCrO_{4}\downarrow +2\ KCl}}$ 

2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {BaCl_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ HCl}}$ 

3. С парами воды при высокой температуре образует оксид бария:

$\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{}{\overset{\mathsf{900}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{950}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {BaCl_{2}+H_{2}O{\xrightarrow[{}]{900-950^{o}C}}\ BaO+2HCl}}$ 

Сферы примененияПравить

Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлтого ${\text{BaCrO}}_4$${\mbox{BaCrO}}_{4}$ , касселевой зелени ${\text{BaMnO}}_4$${\mbox{BaMnO}}_{4}$  и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на ${\text{SO}}_4^{2-<!--\; -\; -->}$${\mbox{SO}}_{4}^{2-}$  (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид.

Имелись также данные, что хлорид бария использовался в медицине, несмотря на ядовитость ионов бария для живых организмов.

Особенности обращения, биологическое действиеПравить

 Вещество токсично. ПДК 0,7 мг/л. При попадании на кожу и в глаза в большом количестве хлористый барий может вызывать химические ожоги; пожаро- и взрывобезопасен.

В связи с возможной токсичностью ионов бария его попадание внутрь организма, насколько это известно, считается недопустимым.

Средняя смертельная доза (ЛД50) для крыс при оральном введении составляет 50-149,2 мг/кг.

II класс опасности по ГОСТ 12.1.007-76.

См. такжеПравить

• Иодид бария
• Барий
• Фторид бария
• Сульфат бария

ЛитератураПравить

• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.