Ацетилнитрат

Ацетилнитрат
Общие
Хим. формула	C₂H₃NO₄
Физические свойства
Состояние	жидкость
Молярная масса	105,05 г/моль
Плотность	1,24 г/см³
Термические свойства
Т. кип.	22 °C/70 мм рт. ст.
Классификация
Номер CAS	591-09-3
PubChem	11557
ChemSpider	11069
SMILES
	CC(=O)O[N+](=O)[O-]
InChI
	InChI=1S/C2H3NO4/c1-2(4)7-3(5)6/h1H3
	Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Ацетилнитрат — бесцветная подвижная жидкость с формулой $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ${\ce {CH3COONO2}}$ ${\ce {CH3COONO2}}$ , реагент в реакциях нитрования^[1].

ПолучениеПравить

Обычно ацетилнитрат получают медленным добавлением концентрированной азотной кислоты к охлаждённому уксусному ангидриду. К другим способам относятся растворение оксида азота(V) в уксусном ангидриде, реакция азотной кислоты и кетена, а также синтез in situ из ацетилхлорида и нитрата серебра в ацетонитриле^[1].

Физические свойстваПравить

Ацетилнитрат обычно используют в виде смеси азотной кислоты и уксусного ангидрида. В свободном виде при нагревании он нестабилен и склонен ко взрыву (выше 100 °C). В растворе может взрываться при температуре выше 60 °C. Выделение или перегонка возможны только при соблюдении строгих мер безопасности. Ацетилнитрат растворим в распространённых органических растворителях^[1]^[2].

Применение в органическом синтезеПравить

Ацетилнитрат находит применение в органическом синтезе, в частности, в нитровании ароматических и некоторых неароматических соединений, в синтезе 2-нитроацетатов, а также в окислении органических сульфидов до сульфоксидов^[1].

В реакциях электрофильного замещения ацетилнитрат проявляет себя как источник катионов нитрония $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ${\ce {NO2+}}$ . Так, при взаимодействии с толуолом и бифенилом он даёт соответствующие орто- и пара-нитросоединения, а в реакциях с нафталином и пиреном — 1-нитропроизводные. Также ацетилнитрат способен нитровать карбонильные соединения в енольной форме, например, ацетоуксусный эфир нитруется по активированному метиленовому звену^[1].

Ацетилнитрат присоединяется по двойной связи простых алкенов, давая 2-нитроацетаты^[1].

Также ацетилнитрат превращает спирты в соответствующие нитраты, а третичные амины — в нитрозамины. С органическими сульфидами ацетилнитрат реагирует весьма быстро, практически количественно давая сульфоксиды, причём дальнейшего окисления до сульфонов не наблюдается даже при избытке реагента^[1].

ПримечанияПравить

↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ Louw R. Acetyl Nitrate (англ.) // e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. — Wiley, 2001. — doi:10.1002/047084289X.ra032.
↑ Acetyl Nitrate 591-09-3 // Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. — Wiley, 2004. — doi:10.1002/0471701343.sdp00346.

[EROS-1] ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ Louw R. Acetyl Nitrate (англ.) // e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. — Wiley, 2001. — doi:10.1002/047084289X.ra032.

[2] Acetyl Nitrate 591-09-3 // Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. — Wiley, 2004. — doi:10.1002/0471701343.sdp00346.

[1]

[2]