Ацетат таллия(I)

Ацетат таллия — органическое соединение, соль металла таллия и уксусной кислоты с формулой CH₃COOTl, чрезвычайно токсичная. Бесцветные кристаллы, растворимые в воде и спирте.

Ацетат таллия​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Ацетат таллия
Традиционные названия	Уксуснокислый таллий
Хим. формула	C2H3O2Tl
Рац. формула	CH3COOTl
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	263,42 г/моль
Плотность	3,68 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	110 °C
Классификация
Рег. номер CAS	563-68-8
PubChem	16684842
Рег. номер EINECS	209-257-5
SMILES	CC(=O)O[Tl]
InChI	InChI=1S/C2H4O2.Tl/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 HQOJMTATBXYHNR-UHFFFAOYSA-M
ChEBI	75192
ChemSpider	10773
Безопасность
Токсичность	Чрезвычайно токсичен, сильнейший из органических ядов.
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действием уксусной кислоты на оксид, гидроксид или карбонат таллия:

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Tl_{2}O+2CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ 2CH_{3}COOTl+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {TlOH+CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ CH_{3}COOTl+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+2CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ 2CH_{3}COOTl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Ацетат таллия образует бесцветные кристаллы, растворимые в воде и спирте.

Химические свойстваПравить

• Разлагается концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}$${\mathsf {CH_{3}COOTl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ TlHSO_{4}+CH_{3}COOH}}$ 

ПрименениеПравить

• Используется в микробиологии как селективная среда для роста.
• В производстве средств для удаления волос.
• В составе яда для грызунов.

ТоксичностьПравить

Ацетат таллия (I) C₂H₃O₂Tl ядовит. Сильнейший органический яд. Таллий и его соединения (в том числе, таллийорганические) также крайне токсичны.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.