Гексахлорид дииода

Гексахлорид дииода — бинарное неорганическое соединение иода и хлора с формулой I₂Cl₆, оранжево-жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

Гексахлорид дииода
Общие
Систематическое наименование	Гексахлорид дииода
Традиционные названия	Хлористый иод
Хим. формула	I2Cl6
Физические свойства
Состояние	оранжево-жёлтые кристаллы
Молярная масса	466,53 г/моль
Плотность	3,203 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	под давл. 101 °C
• кипения	разл. 64 °C
Классификация
Рег. номер CAS	865-44-1
PubChem	70076
Рег. номер EINECS	212-739-8
SMILES	ClI(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/Cl3I/c1-4(2)3 PAWIVBWALDNUJP-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	63265
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Растворение иода в избытке жидкого хлора:

${\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{78}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {I_{2}+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {-78^{o}C}}\ I_{2}Cl_{6}}}$ 

• В расплаве монохлорида иода происходит обратимая реакция:

$\mathsf{6}\mathsf{I}\mathsf{C}\mathsf{l}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {6ICl\ \rightleftarrows \ I_{2}Cl_{6}+2I_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Гексахлорид дииода образует оранжево-жёлтые кристаллы.

Расплав является электролитом, содержит ионы ICl₂⁺ и ICl₄^—.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при незначительном нагревании:

${\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\stackrel{\mathsf{64}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{77}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {I_{2}Cl_{6}\ {\xrightarrow {64-77^{o}C}}\ 2ICl+2Cl_{2}}}$ 

• Реагирует с холодной водой:

${\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{10}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {I_{2}Cl_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ 4HCl+H[ICl_{2}]+HIO_{3}}}$ 

• и с горячей:

$\mathsf{5}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{18}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{80}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{30}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {5I_{2}Cl_{6}+18H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 30HCl+6HIO_{3}+2I_{2}\downarrow }}$ 

• С концентрированной соляной кислотой или хлоридами щелочных металлов образует комплексы:

${\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {I_{2}Cl_{6}+2HCl+8H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2\ H[ICl_{4}]\cdot 4H_{2}O\downarrow }}$ 

${\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {I_{2}Cl_{6}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[ICl_{4}]}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{3}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{24}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{{\mathsf{80}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{18}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{12}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3I_{2}Cl_{6}+24NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 18NaCl+2NaI+4NaIO_{3}+12H_{2}O}}$ 

• Является сильным окислителем:

$\mathsf{3}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{16}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{18}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{I}$${\mathsf {3I_{2}Cl_{6}+4S+16H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4H_{2}SO_{4}+18HCl+6HI}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.