Сульфид железа(II)

Сульфи́д желе́за(II) — сложное неорганическое вещество с химической формулой FeS класса неорганических сульфидов .

Сульфид железа​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфид железа​(II)​
Хим. формула	FeS
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	87,910 г/моль
Плотность	4,84 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1194 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1317-37-9
PubChem	14828
Рег. номер EINECS	215-268-6
SMILES	[Fe+2].[S-2]
InChI	InChI=1S/Fe.S MBMLMWLHJBBADN-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	8466211
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Описание и структураПравить

Сульфид железа(II) — бескислородная соль. Кристаллы чёрного цвета с металлическим блеском и гексагональной кристаллической решёткой, тугоплавкий, разлагается при нагревании в вакууме. Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха. Нерастворим в воде. Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа(II) сероводородом. Разлагается кислотами. Применяется как сырье в производстве чугуна, твердый источник сероводорода. Не притягивается магнитом.

ПолучениеПравить

1. Взаимодействие железа с серой:

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{S}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{S}$${\mathsf {Fe+S\longrightarrow FeS}}$ 

Реакция начинается при нагревании смеси железа с серой в пламени горелки, далее может протекать и без подогрева, с выделением теплоты.

2. Взаимодействие оксида железа(III) с водородом и сероводородом:

$\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{2}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Fe_{2}O_{3}+H_{2}+2H_{2}S\longrightarrow 2FeS+3H_{2}O}}$ 

Химические свойстваПравить

1. Взаимодействие с концентрированной HCl:

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {FeS+2HCl\longrightarrow FeCl_{2}+H_{2}S}}$ 

2. Взаимодействие с концентрированной HNO₃:

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{9}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {FeS+12HNO_{3}\longrightarrow Fe(NO_{3})_{3}+9NO_{2}+5H_{2}O+H_{2}SO_{4}}}$ 

ПрименениеПравить

Сульфид железа(II) служит обычным исходным продуктом при получении сероводорода в лабораторных условиях. Гидросульфид железа [Fe(SH)₂] и/или отвечающая ему основная соль [Fe(SH)OH] является важнейшей составной частью некоторых лечебных грязей.

ЛитератураПравить

• Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астрель, 2003.
• Некрасов Б.В. Основы общей химии. — 3-е издание. — Москва: Химия, 1973. — Т. 2. — С. 363. — 688 с.

СсылкиПравить

•   На Викискладе есть медиафайлы по теме Сульфид железа(II)