Эвтектика

Эвте́ктика (греч. εύτηκτος — легкоплавкий) — термин, используемый либо:

1. Для обозначения жидкой гомогенной системы (раствора, расплава) с эвтектическим составом, то есть с составом данной смеси в эвтектической точке (жидкая эвтектика);
2. Либо для обозначения твёрдой гетерогенной системы (например, гетерогенного сплава) — продукта затвердевания жидкой эвтектики (твёрдая эвтектика), и дающей после плавления жидкую эвтектику; либо 3) как сокращённое название эвтектической точки.

Фазовая диаграмма бинарной смеси с простой эвтектикой

Т — температура; Т_А — температура плавления компонента А; Т_B — температура плавления компонента В; Т_E — эвтектическая температура; Т_А—Е и Е—Т_B — линии ликвидуса; Т_E—Е—Т_E — линия солидуса; Е — эвтектическая точка; х_B — содержание компонента В в смеси. Принято, что в твёрдом виде компоненты смеси не растворимы один в другом.

Фазовая диаграмма бинарной смеси с ограниченной растворимостью компонентов в твёрдых фазах, имеющей ламинарный тип твёрдой эвтектической фазы.

Пространственная диаграмма состояния трехкомпонентной системы с одной тройной эвтектикой. Диаграмма имеет форму призмы, в которой треугольник Гиббса — Розебома, параллельный основанию, является изотермическим сечением.

Диаграмма отображает простейший случай, когда три компонента $A,B,C$$A,\ B,\ C\$ в случае бинарных смесей $A-<!--\; -\; -->B,B-<!--\; -\; -->C,C-<!--\; -\; -->A$$A{-}B,\ B{-}C,\ C{-}A\$ образуют только простые эвтектики. Для наглядного изображения свойств такой системы строят прямую призму, в основании которой лежит треугольник Гиббса — Розебома; точки треугольника в основании дают состав смесей, а на рёбрах призмы откладывают температуры. Точки $A_1,B_1,C_1$$A_{1},\ B_{1},\ C_{1}\$ отвечают температурам плавления чистых компонентов. Кривые $A_1{E}_1,B_1{E}_1$$A_{1}E_{1},\ B_{1}E_{1}\$ — кривые плавкости бинарных смесей $A-<!--\; -\; -->B$$A{-}B\$ и лежат на грани $A_{1}AB{B}_1$$A_{1}\ A\ B\ B_{1}\$ призмы. $E_1$$E_1$ — эвтектика бинарной системы $A-<!--\; -\; -->B$$A{-}B\$. Такими же эвтектиками являются $E_2$$E_2$ в бинарной системе $B-<!--\; -\; -->C$$B{-}C\$ и $E_3$$E_{3}$ в бинарной системе $C-<!--\; -\; -->A$$C{-}A\$, лежащие на соответствующих гранях призмы. $e$$e$ — тройная эвтектика, в которой в равновесии сосуществуют три твёрдые фазы и расплав, и в которой тройная смесь плавится/застывает как одно целое; $E_{1}e,$$E_{1}\ e,$ $E_{2}e$$E_{2}\ e$ и $E_{3}e$$E_{3}\ e$ — эвтектические кривые.

Общие сведенияПравить

Эвтектическая точка — нонвариантная (при постоянном давлении) точка в системе из n компонентов, в которой находятся в термодинамическом равновесии n твёрдых фаз и жидкая фаза. Жидкая эвтектика представляет собой раствор или расплав, кристаллизующийся при температуре более низкой, чем температура кристаллизации каждого из веществ, входящих в состав смеси. Соответственно, температура плавления твёрдой эвтектики — самая низкая для данной смеси компонентов. Это явление как раз и отражает этимология термина.

Термин эвтектика предложил в 1884 году британский физик и химик Фредерик Гётри.

В двухкомпонентной (или бинарной) системе эвтектическое равновесие можно выразить:

$\mathrm{\alpha <!--\; \alpha \; -->}+\mathrm{\beta <!--\; \beta \; -->}\iff <!--\; \iff \; -->L,$$\alpha +\,\!\beta \Leftrightarrow L,$ 

где $L$$L$  — жидкая фаза (расплав, или раствор, например, «водный раствор»);

$\mathrm{\alpha <!--\; \alpha \; -->}$$\alpha$  — твёрдый раствор компонента $B$$B$  в кристаллической решётке, образованной компонентом $A$$A$ ;

$\mathrm{\beta <!--\; \beta \; -->}$$\beta$  — твёрдый раствор компонента $A$$A$  в кристаллической решётке, образованной компонентом $B$$B$ .

Добавляя или отводя тепло, можно изменить пропорцию между суммарным объёмом кристаллических фаз и расплавом в эвтектической точке при около эвтектической температуре.

Температура системы при этих процессах будет отличаться от равновесной (в подавляющем большинстве практических случаев очень незначительно — на десятые или сотые доли градуса Цельсия), так как для фазовых превращений (кристаллизации или плавления) необходим термодинамический стимул — переохлаждение или перегрев.

Процесс кристаллизации:

$L\to <!--\; \to \; -->\mathrm{\alpha <!--\; \alpha \; -->}+\mathrm{\beta <!--\; \beta \; -->}.$$L\rightarrow \,\!\alpha +\,\!\beta .$ 

После кристаллизации эвтектика становится смесью кристаллитов фаз (очень часто сильно разветвлённых, взаимно проросших в процессе эвтектической кристаллизации). Одновременное образование нескольких кристаллических фаз в ходе эвтектической кристаллизации обусловливает возможность их кооперативного роста, при выполнении дополнительных условий, — прежде всего, частичной кристаллографической согласованности решёток эвтектических фаз. В результате образуются эвтектические бикристаллы (в случае двухкомпонентных, а также квазибинарных систем) — разветвлённые взаимновложенные дендриты эвтектических фаз, лишь выглядящие в сечении как мелкодисперсная смесь.

Эвтектика является пересечением поверхностей равновесия расплава с соответствующими (эвтектическими) фазами. Если отводится соответствующее количество тепла, то расплав эвтектического состава при кристаллизации в условиях близких к равновесным даст все кристаллические фазы, участвующие в равновесии. Если же подводится тепло в достаточном количестве, то смесь фаз, отвечающая эвтектическому составу, в условиях близких к равновесным будет плавиться с одновременным уменьшением доли каждой из кристаллических фаз вплоть до их полного исчезновения.

См. такжеПравить

• Азеотропная смесь — смеси веществ, обладающие аналогичными свойствами при кипении.

ЛитератураПравить

• Аносов В. Я., Озерова М. И., Фиалков Ю. Я. Основы физико-химического анализа. — М.: Наука, 1976. — 504 с.
• Инденбаум Г. В. Эвтектика (рус.) // Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1978. — Т. 29. — С. 560.
• Киреев В. А. Курс физической химии. — 3-е изд., перераб. и доп. — М.: Химия, 1975. — 775 с.
• Курнаков Н. С. Введение в физико-химический анализ. — четвертое дополненное. — М.—Л.: Издательство АН СССР, 1940. — 562 с.
• Михайлов В. А. Диаграмма состояния (рус.) // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 32—36.
• Петров Д. А. Двойные и тройные системы. — М.: Металлургия, 1986. — 256 с.
• Сомов А. И., Тихоновский М. А. Эвтектические композиции. — М.: Металлургия, 1975. — 304 с.
• Эвтектика (рус.) // Большая Советская Энциклопедия (2-е изд). — М.: Советская энциклопедия, 1957. — Т. 48. — С. 315—316.
• Эвтектика (рус.) // Краткая химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1967. — Т. 5. — С. 457 (стб. 913).
• Эвтектика (рус.) // Большая российская энциклопедия. — Большая Российская энциклопедия, 2017. — Т. 35. — С. 212.
• Юм-Розери В., Христиан Дж., Пирсон В. Диаграммы равновесия металлических систем. — 1956. — 399 с.

СсылкиПравить

• Статья «Эвтектика» на wiki.web.ru