Четвёртый период периодической системы

К четвёртому пери́оду периоди́ческой систе́мы относятся элементы четвёртой строки (или четвёртого периода) периодической системы химических элементов. Строение периодической таблицы основано на строках для иллюстрации повторяющихся (периодических) трендов в химических свойствах элементов при увеличении атомного числа: новая строка начинается тогда, когда химические свойства повторяются, что означает, что элементы с аналогичными свойствами попадают в один и тот же вертикальный столбец. Четвёртый период содержит восемнадцать элементов (на десять элементов больше, чем предыдущий), в него входят: калий, кальций, скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, галлий, германий, мышьяк, селен, бром и криптон. Первые два из них, калий и кальций, входят в s-блок периодической таблицы, десять следующих являются d-элементами, а остальные относятся к р-блоку. Следует обратить внимание, что заполненные 3d-орбитали появляются только у элементов 4 периода. Все элементы этого периода имеют стабильные изотопы, все они встречаются в природе.^[1]

ЭлементыПравить

**Химические элементы четвёртого периода**
Группа	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	I	II		III	IV	V	VI	VII	VIII
Символ	19 K	20 Ca	21 Sc	22 Ti	23 V	24 Cr	25 Mn	26 Fe	27 Co	28 Ni	29 Cu	30 Zn	31 Ga	32 Ge	33 As	34 Se	35 Br	36 Kr

Обозначение цветов
Щелочные металлы	Щёлочноземельные металлы	Лантаноиды	Актиноиды	Переходные металлы	Постпереходные металлы	Полуметаллы	Неметаллы	Галогены	Инертные газы

Заметим, что исключение из эмпирического правила Клечковского, составляют следующие элементы: хром (Cr), никель (Ni) и медь (Cu).

КалийПравить

Калий (K) — лёгкий серебристый щелочной металл с атомным номером 19 и атомной массой 39,0983. В природе встречается в виде двух стабильных изотопов: ³⁹К (93,10% по массе) и ⁴¹К (6,88%), а также одного радиоактивного ⁴⁰К (0,02%). Период полураспада калия-40 составляет 1,28 миллиарда лет.^[2] Калий очень мягок, легко режется ножом и поддается прессованию и прокатке. Химически очень активен, легко взаимодействует с кислородом воздуха с образованием смеси, состоящей из пероксида К₂О₂ и супероксида KO₂(К₂О₄). В природе в чистом виде не встречается.

КальцийПравить

Кальций (Ca) — серебристо-белый щёлочноземельный металл с атомным номером 20 и атомной массой 40,078. Из-за высокой реактивности с водой в природе в чистом виде не встречается.^[3] По распространённости в земной коре занимает 5-е место (минералы: кальцит, гипс, флюорит и др.).^[4]

Как активный восстановитель кальций служит для получения урана (U), тория (Th), ванадия (V), хрома (Cr), цинка (Zn), бериллия (Be) и других металлов из их соединений. Используется для раскисления сталей, бронз и т. д. Входит в состав антифрикционных материалов.

Кальций — пятый по количеству из присутствующих в человеческом организме минеральных компонентов: примерно 1000-1200 г в теле взрослого человека. Основная роль кальция - организация целостной скелетной системы, в которой и находится 99% всего кальция организма. Оставшийся 1% играет важнейшую роль в свертывании крови, генерации и передаче нервных импульсов, сокращении мышечных волокон, активации определённых ферментативных систем и выделении некоторых гормонов.^[5]

ПримечанияПравить

СсылкиПравить

[www.xumuk.ru/encyklopedia/ Химическая энциклопедия]

[1] List of Elements of the Periodic Table - Sorted by Abundance in Earth's crust

[2] Калий

[3] Reactions of the Group 2 elements with water

[4] Кальций

[5] Кальций в медицине

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]