Цианид ртути(II)

Циани́д рту́ти(II) — неорганическое соединение, ртутная соль синильной кислоты. Химическая формула — Hg(CN)₂. Белое или бесцветное кристаллическое соединение без запаха, растворимое в воде, очень ядовитое.

Цианид ртути​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Цианид ртути​(II)​
Традиционные названия	Цианид ртути
Хим. формула	Hg(CN)2
Рац. формула	Hg(CN)2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	252,63 г/моль
Плотность	3,4
Термические свойства
Температура
• разложения	320 °C
Классификация
Рег. номер CAS	592-04-1
PubChem	11591
Рег. номер EINECS	209-741-6
SMILES	C(#N)[Hg]C#N
InChI	InChI=1S/2CN.Hg/c2*1-2; FQGYCXFLEQVDJQ-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	36573
Номер ООН	1636
ChemSpider	11103
Безопасность
Предельная концентрация	<0.0001 мг/м3
ЛД50	26 мг/кг (мыши, перорально)
Токсичность	высокотоксичен, обладает нейротоксичностью, метаболический яд
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 4 0 POI
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Физические свойстваПравить

Элементарный состав: Hg 79,40 %, C 9,51 %, N 11,09 %. Молекула цианида ртути практически линейная, угол С—Hg—C составляет 175 °. Связи Hg—C в соединении ковалентные — вещество не диссоциирует в воде. В нормальных условиях образует бесцветные тетраэдрические кристаллы.

Вещество растворимо в воде (11,3 г/100 г воды при 25 °C), спирте, эфире.

ПолучениеПравить

Известны следующие способы получения соединения:

• Взаимодействие оксида ртути с синильной кислотой:

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{N}\mathsf{=}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {HgO+2HCN=Hg(CN)_{2}+H_{2}O}}$ 

• Взаимодействие солей ртути с синильной кислотой или растворами цианидов:

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{N}\mathsf{=}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {HgCl_{2}+2KCN=Hg(CN)_{2}+2KCl}}$ 

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{N}\mathsf{=}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}+2KCN=Hg(CN)_{2}+Hg+2KCl}}$ 

• Реакция сульфата ртути(II) c гексацианоферратом(II) калия:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{4}}\mathsf{[}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{=}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {K_{4}[Fe(CN)_{6}]+3HgSO_{4}=3Hg(CN)_{2}+2K_{2}SO_{4}+FeSO_{4}}}$ 

Химические свойстваПравить

На воздухе постепенно окисляется и темнеет.

С растворами цианидов образует комплексы:

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{N}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}\mathsf{=}\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{2}\mathsf{-<!--\; -\; -->}}$${\mathsf {Hg(CN)_{2}+2CN^{-}=[Hg(CN)_{4}]^{2-}}}$ 

При действии иодида калия разрушается, образуя

тетраиодомеркурат(II) калия:

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{=}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{N}$${\mathsf {Hg(CN)_{2}+4KI=K_{2}[HgI_{4}]+2KCN}}$ 

При нагревании выше 320 °C разлагается с образованием металлической ртути и дициана:

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{=}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Hg(CN)_{2}=Hg+(CN)_{2}}}$ 

При нагревании с хлоридом ртути(II) также образует дициан:

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{=}\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Hg(CN)_{2}+HgCl_{2}=Hg_{2}Cl_{2}+(CN)_{2}}}$ 

Реакция с иодом приводит к образованию иодциана:

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{=}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{C}\mathsf{N}$${\mathsf {Hg(CN)_{2}+I_{2}=Hg+2ICN}}$ 

ПрименениеПравить

Бесцветные просвечивающие кристаллы, легко растворимые в воде (1 : 13 в холодной и 1 : 3 в кипящей), растворимые в спирте (1 : 12). Содержат 79% ртути. Применяли для лечения больных сифилисом, а также как дезинфицирующее средство.

При лечении сифилиса вводили внутримышечно или внутривенно. В мышцы вводился 1 мл 2% раствора один раз в 2 дня. Курс лечения состоит из 20 инъекций. В вену вводился 1% раствор, начиная с 0,5 мл, затем дозу увеличивают до 0,75 и 1 мл. Вводят ежедневно в течение 30—40 дней.

Внутривенное введение было показано преимущественно при необходимости оказать быстрое воздействие на процесс (при сифилисе нервной системы, полости рта, гортани и др.).

Высшие дозы для взрослых в мышцы: разовая и суточная — 0,02 г; в вену — 0,01 г.

Так же использовался как дезинфицирующее средство для промываний и спринцеваний при воспалительных процессах растворами концентрацией 1 : 1000, 1 : 2000.

Сохраняют под замком в стеклянных банках с притертыми пробками.

В настоящее время не используется из-за чрезвычайной токсичности.

ТоксичностьПравить

 

Цианид ртути чрезвычайно токсичен, обладает нейротоксичным воздействием, вызывает сильнейшее поражение ЦНС. Картина отравления сходна с отравлением металлической ртутью.