Цианид никеля(II)

Цианид никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и синильной кислоты с формулой Ni(CN)₂, коричнево-жёлтый порошок, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Цианид никеля​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Цианид никеля​(II)​
Традиционные названия	Цианистый никель
Хим. формула	Ni(CN)2
Физические свойства
Состояние	коричнево-жёлтый порошок
Молярная масса	110,75 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	557-19-7
PubChem	11184
Рег. номер EINECS	209-160-8
SMILES	[C-]#N.[C-]#N.[Ni+2]
InChI	InChI=1S/2CN.Ni/c2*1-2;/q2*-1;+2 NLEUXPOVZGDKJI-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	10711
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 4 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие цианидов щелочных металлов на избыток раствора соли никеля(II):

$\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{n}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {NiCl_{2}+2KCN\ {\xrightarrow {}}\ Ni(CN)_{2}\cdot nH_{2}O\downarrow +2KCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Цианид никеля(II) образует коричнево-жёлтый диамагнитный порошок. Гидратированная форма является парамагнетиком.

Образует кристаллогидраты состава Ni(CN)₂•n H₂O, где n = 2, 2½, 3, 4 и 7. Наиболее стабилен кристаллогидрат Ni(CN)₂•4H₂O — светло-зелёные кристаллы.

Не растворяется в воде.

Химические свойстваПравить

• Кристаллогидрат разлагается при нагревании:

$\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Ni(CN)_{2}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Ni(CN)_{2}+4H_{2}O}}$ 

• Растворяется в избытке цианидов:

$\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {Ni(CN)_{2}+2KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ni(CN)_{4}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.