Это не официальный сайт wikipedia.org 01.01.2023

Цианид лития — Википедия
Википедия

Цианид лития

Циани́д ли́тия (циа́нистый ли́тий, химическая формула — LiCN) — неорганическая литиевая соль синильной кислоты.

Цианид лития
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование		 Цианид лития
Традиционные названия Цианистый литий
Хим. формула LiCN
Рац. формула LiCN
Физические свойства
Состояние Твёрдое
Молярная масса 32,96 г/моль
Плотность 1,03 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 160 °C
Классификация
Рег. номер CAS 2408-36-8
PubChem 75478
Рег. номер EINECS 219-308-3
InChI
ChemSpider 68007
Безопасность
Токсичность Класс опасности 2
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, ртуть, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
4
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

При стандартных условиях, цианид лития — это бесцветные кристаллы без запаха, растворимые в воде.

Физические свойстваПравить

Цианид лития образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,652 нм, b = 0,873 нм, c = 0,373 нм, Z = 4.

Растворим в воде. Весьма ядовит, ПДК = 0,3 мг/м3 (с обязательным контролем по циановодороду HCN).

Химические свойстваПравить

1) Разложение цианида лития при нагревании до высоких температур (>600 °C) приводит к образованию дианамида лития и углерода[источник не указан 2927 дней].

2) Разложение цианида лития В атмосфере диоксида углерода при нагревании до аналогичных температур приводит к образованию оксида лития и оксидов азота.

Вытесняется более сильными кислотами с образованием синильной кислоты и соответствующих солей лития.

СинтезПравить

1) Взаимодействие металлического лития с раствором синильной кислоты в бензоле или с органическими цианонитрилами.

2) Взаимодействие бутиллития c жидкой сильной кислотой, которая также может образовывать цианид лития (менее распространенный вариант).

ТоксикологияПравить

Цианид лития очень токсичен. Он образуется в литиевых батарейках из ацетонитрила при взаимодействии с диоксидом серы. После выбрасывания таких батареек на свалку, попадание воды и влаги (в присутствии углекислого газа из воздуха) приводит к выделению синильной кислоты. Агентство по охране окружающей среды и Министерство обороны США после исследования пришли к выводу, что образование синильной кислоты в литиевых батарейках является одним из основных факторов загрязнения окружающей среды, к которым приводят содержащие литий батарейки. [1][2]

ПримечанияПравить

  1. ↑ Evaluation of Lithium Sulfur Dioxide Batteries (неопр.). — U.S. Army Communications - Electronics Command and U.S. Army Electronics Research and Development Command. Архивировано 6 марта 2016 года.
  2. ↑ Regulatory status of spent and/or discarded lithium-sulfur dioxide (Li/S02) batteries (англ.) : journal. — United States Environmental Protection Agency, 1984. — 7 March.

ЛитератураПравить

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
Источник — https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Цианид_лития&oldid=128685339