Цианид кадмия

Цианид кадмия — неорганическое соединение, соль металла кадмия и синильной кислоты, формулой Сd(СN)₂. При нормальных условиях представляет собой белый порошок, почти не растворимый в воде. Растворяется в метиламине. Очень ядовит, канцерогенен.

Цианид кадмия
Общие
Систематическое наименование	Цианид кадмия
Традиционные названия	цианистый кадмий
Хим. формула	Сd(СN)2
Физические свойства
Состояние	белый порошок
Молярная масса	164,44 г/моль
Плотность	2,23 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	542-83-6
PubChem	68335
Рег. номер EINECS	208-829-1
SMILES	[C-]#N.[C-]#N.[Cd+2]
InChI	InChI=1S/2CN.Cd/c2*1-2;/q2*-1;+2 NHMJUOSYSOOPDM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	61630
Безопасность
Токсичность	очень ядовит и канцерогенен
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 4 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Взаимодействие солей кадмия(II) с цианидами щелочных металлов:

$\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{e}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{M}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {CdSO_{4}+2MeCN\ {\xrightarrow {}}\ Cd(CN)_{2}+Me_{2}SO_{4}}}$ 

$\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {CdSO_{4}+2KCN\ {\xrightarrow {}}\ Cd(CN)_{2}+K_{2}SO_{4}}}$ 

Физические свойстваПравить

Цианид кадмия образует белый порошок или октаэдрические кристаллы, с плотностью около 2,23 г/см³. Плохо растворяется в воде, но растворим в метиламине.

Химические свойстваПравить

• Взаимодействует с избытком раствора цианида щелочного металла. В ходе реакции образуются тетрацианокадматы:

$\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{e}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {Cd(CN)_{2}+2MeCN\ {\xrightarrow {}}\ Me_{2}[Cd(CN)_{4}]}}$ 

$\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{d}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {Cd(CN)_{2}+2NaCN\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Cd(CN)_{4}]}}$ 

ТоксичностьПравить

Сочетая в себе как ядовитый металл кадмий, так и ядовитую циановую группу, цианид кадмия является очень ядовитым и канцерогенным веществом.

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.