Хромат таллия(I)

Хромат таллия(I) — неорганическое соединение, соль металла таллия и хромовой кислоты с формулой Tl₂CrO₄, жёлтые кристаллы.

Хромат таллия​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Хромат таллия​(I)​
Традиционные названия	Хромовокислый таллий
Хим. формула	Tl2CrO4
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	524,73 г/моль
Плотность	6,91 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	633 °C
Энтальпия
• образования	-956,7 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,004220; 0,0360; 0,2100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13473-75-1
PubChem	61626
Рег. номер EINECS	236-750-2
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)[O-].[Tl+].[Tl+]
InChI	InChI=1S/Cr.4O.2Tl/q;;;2*-1;2*+1 ARTWBPXCXWJLPM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	55534
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Обменными реакциями:

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+K_{2}CrO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}CrO_{4}\downarrow +K_{2}SO_{4}}}$ 

из подкисленных растворов выпадает бихромат таллия Tl₂Cr₂O₇.

Физические свойстваПравить

Хромат таллия(I) образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mcn, параметры ячейки a = 0,5910 нм, b = 1,0727 нм, c = 0,7910 нм, Z = 4.

Не растворим в воде, мало растворим в кислотах и щелочах.

ПрименениеПравить

• В аналитической химии при гравиметрическом определении таллия.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.